PRACTICA CALIFICADA 02 – QUIMICA II – ING INDUSTRIAL

PRACTICA CALIFICADA 02 – QUIMICA II – ING INDUSTRIAL

1. Explica brevemente las propiedades coligativas y sus variedades según la imagen.

                         [pic 1]

REPUESTA

Las propiedades coligativas de las soluciones son aquellas propiedades universales que solo depende de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas.

Las propiedades coligativas no guardan relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad que posean los solutos.

En la imagen podemos observar  la relación que guarda la resion de vapor con la temperatura. Esta fórmula nos permite enunciar la ley de Raoult: la presión de vapor de la disolución es igual a la presión de vapor del disolvente por la fracción molar del disolvente en la disolución. Esta fórmula tiene validez para todas las disoluciones verdaderas. De acuerdo con esta fórmula, el descenso relativo de la presión de vapor es proporcional a la molalidad, si la disolución es diluída.

1.  Calcule el punto de congelación de una disolución que contiene 0.600 kg de CHCl3 (cloroformo) y 42.0 g de eucaliptol (C10H18O), una sustancia fragante que se encuentra en las hojas de los eucaliptos. (PA: C = 12, H = 1, Cl = 35.5)

[pic 2]

1. La presión de vapor del agua pura a 110ºC es de 1070 torr. Una disolución de etilenglicol y agua tiene una presión de vapor de 1.00 atm a 110ºC. Suponiendo que se cumple la ley de Raoult, calcule la fracción molar del etilenglicol en la disolución. (1 torr = 0.0013 atm)

[pic 3]

1. El alcanfor (C10H16O) funde a 179.8ºC, y tiene una constante criogénica grande, Kc= 40.0°C/m. Si 0.186 g de una sustancia orgánica desconocida se disuelve en 22.01 g de alcanfor líquido, se observa que el punto de congelación de la mezcla es de 176.7ºC. Calcule la masa molar del soluto.

1. Marcar (V) o (F):

1. En la teoría de Arrhenius, la limitación es que es aplicable únicamente a disoluciones acuosas. ( v )
2. En la teoría de Arrhenius se obtienen ácidos y bases solo a partir de sustancia neutras. (  v )
3. En la teoría de Bronsted y Lowry, hay un dador de protones (base) y un aceptor de protones ( acido)  (  f )
4. En la teoría de Lewis el ácido acepta electrones y la base es dador de electrones. (  f )

...