PRACTICA FISIOQUIMICA

BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA[pic 1][pic 2]

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

QFB “B”

FISICOQUIMICA I

EJERCICIOS

Michelle Isha Gómez Muñoz

Fecha entrega: 30/01/2020

Se requiere elegir un sistema, en este caso particular butano, y graficar la relación existente entre su Volumen y Presión (en atmósferas) a una temperatura constante, en este caso 225 C° o bien 498.15 K, además para dicho sistema se escogió una cantidad de sustancia de 2 moles  (n=2) para evaluar las isotermas de la presión resultante en el caso experimental, además, a través de las formulas de Van Der Waals y del gas ideal se requiere hallar, de igual manera, las relaciones entre los datos mencionados, para posteriormente hacer una comparativa entre las 3 isotermas que se obtengan de la presión de este sistema, obteniéndose los siguientes resultados.

CASO EXPERIMENTAL

[pic 3]

Posteriormente, como ya se mencionó, se requiere encontrar el valor de la presión por medio de la ecuación del gas ideal cuya formula es PV= nRT, para hallar la presión correspondiente a cada volumen y su vez, hallar la isoterma número dos.

Despejando de la fórmula la presión P obtenemos: P= nRT/V

CASO DEL GAS IDEAL[pic 4]

CASO DE VAN DER WAALS

Finalmente se requiere encontrar el valor de la presión a través de la ecuación de Van Der Waals, siendo esta igual a:

[pic 5]

Despejando la presión de dicha ecuación se obtiene:

[pic 6]

Para el Butano, las constantes de Van Der Waals son a = 14.47 l2•atm•mol-2 y B= 0.1142 l•mol-1

[pic 7]

 [pic 8]

Como ya se conoce, en una transformación isoterma la temperatura del sistema permanece constante, así pues, la variación de su energía interna es cero, variando únicamente las condiciones de presión y volumen.

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