PRACTICA N.1 “Identificación de cationes por el método de ensayo de la flama”

|INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESIME UNIDAD CULHUACAN

QUIMICA BASICA

PRACTICA N.1

“Identificación de cationes por el método de ensayo de la flama”

-Huerta Arriaga María Fernanda

1CM14

Profesoras: Salazar Galván Martha E.

                   Gómez Vázquez Rosa María

INTRODUCCION

El ensayo a la llama es un proceso analítico usado en química para detectar la presencia de ciertos elementos principalmente iones de metales, basado en el espectro de emisión característico a cada elemento. El color de la flama también puede depender de la temperatura.

La prueba tiene dificultad en detectar concentraciones pequeñas de algunos elementos, mientras que puede producirse un resultado muy fuerte para algunos otros lo que tiende a ahogar las señales más débiles.

TABLAS DE RESULTADOS

ANALISIS DE RESULTADOS

Se pudo observar que cada sal crea un color diferente al hacerlo reaccionar con acido clorhídrico (HCL) haciendo identificar que catión hay en cada sal por medio de cada coloración que resulto en cada reacción.

CUESTIONARIO

Indique a qué grupo pertenecen los elementos que identifico en el ensayo de la flama

R: los elementos que se trabajaron pertenecen a las sales por lo tanto son “cloruros

Indique  tres características físicas y tres químicas que presentan los elementos analizados

 COBRE

-Fisicas: Es un metal de transición

Su densidad o peso específicos es de 8920 kg/m3

Buen conductor de calor

• Químicas

Los compuestos del cobre presenta estados de oxidación bajos

Expuesto al aire el color rojo salmón inicial se torna rojo violeta

Los halógenos atacan con facilidad al cobre en presencia de humedad

POTASIO

-Físicas

Estado ordinario solido

Densidad 856 kg/m3

Punto de Fusión 336,53 k

-Químicas

El potasio debe ser protegido del aire para prevenir la corrosión del metal por el oxido e hidróxido

A menudo las muestras son mantenidas bajo un medio reductor

El potasio reacciona violentamente al agua produciendo hidrogeno

LITIO

-Físicas

Numero atómico 3

Valencia 1

Estado de oxidación +1

-Química

El litio es fuertemente electropositivo

El poder polarizan te es mayor que todos los iones alcalinos

El Li reacciona lentamente al H2O a 25° C

CALCIO

-Físicas:

Núm. atómico 20

Valencia 2

Estado de oxidación +2

-Químicas

Tercer metal mas abundante en la corteza terrestre

Los compuestos del calcio son 3.64% de la corteza terrestre

Es menos reactivo químicamente que los metales alcalinos

MANGANESO

-Físicas

Símbolo Mn

Núm. atómico 25

Peso atómico 54.938

-Químicas

Es un metal del periodo largo de la tabla periódica

Se encuentra en el cromo y en el hierro

Tiene propiedades en común con ambos metales

BARIO

-Físicas

Punto de ebullición 1869,85°C

Punto de fusión 726,85°C

Aspecto solido, frágil y blando

-Químicas

El color de su flama es verde intenso

Su olor es inodoro

Densidad 3,62 g/cm-3

SODIO

-Fisicas

Simbolo Na

Numero atomico 11

Peso atomico 22.9898

-Quimicas

Reacciona con rapidez al agua

Metal suave reactivo y de bajo punto de fusión

Densidad relativa de 0.97 a 20°C

ESTRONCIO

-Físicas

Numero atómico 38                                                                       Masa atómica 87,62                                                                   Numero de oxidación +2

-Químicas

Electronegatividad 0,95                                                                       Punto de fusión 777°C                                                                 Estructura cristalina cubica

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