PRACTICA (REACCIONES DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS)

Instituto Universitario Politécnico[pic 1]

“Santiago Mariño”

Extensión Porlamar

PRACTICA N° 3

(REACCIONES DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS)

Prof:

Elizabeth Rodríguez

Integrantes:

Alcalá Julianny C.I: 26.293.545

Aguilera Bianca C.I: 26.778.202

Díaz Juan C.I:26.087.897

1 “C”

Porlamar, enero de 2015

INTRODUCCIÓN

En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de dos a uno (en volumen).

En general, esta razón fija es debida a una propiedad intrínseca. Un compuesto está formado por moléculas con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por métodos físicos (decantación, filtración, destilación, etcétera), sino sólo mediante reacciones químicas.

Los compuestos se dividen en tres grandes ramas:

Binarios: son aquellos que tienen 2 electrones, grupo en el que destacan el Ácido, Óxido anhídrido, Sal, Peróxido, Hidruro.

Terciarios: son aquellos que tienes 3 electrones; destacan Orto, Meta, Piro.

Cuaternarios: son aquellos que tienen 4 electrones; en esta rama están comprendidos los radicales.

En la práctica se trabajaron solo los compuestos binarios.

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA

El objetivo es observar cómo reaccionan distintos elementos al ser mezclados y/o ser sometidos a calor.

SUSTANCIAS A UTILIZAR

• Azufre.
• Magnesio.
• Sulfato de cobre II pentahidratado sólido.
• Peróxido de hidrógeno
• Zinc en granallas.
• Solución de Cobre II.
• Solución de Ácido Clorhídrico.
• Solución de Ácido Sulfúrico concentrado.
• Solución de Cloruro de Sodio.
• Solución de Nitrato de Plata.
• Etanol.
• Ácido Acético.
• Carbonato de Sodio solido.

MATERIALES

• Mechero.
• Tubo de ensayo.
• Vidrio de reloj.
• Gotero.
• Agitador.
• Espátula.
• Pinza metálica.
• Vaso precipitado de 100ml.

PROCEDIMIENTO ESENCIAL

1.- Reacción entre el Azufre y el Oxígeno.

• Procedimiento.

Agregar una pequeña cantidad de Azufre en el tubo de ensayo, llevarlo al calor y observar.

• Resultado.

Tomamos una pinza, sostenemos el tubo de ensayo a la cual se le agrego con una espátula  azufre, se expuso al calor. El azufre al ser expuesto al calor el azufre paso de un estado sólido a un estado líquido y se tornó de un tono amarrillo claro a uno oscuro.

S  +  O2              S2O6[pic 2]

2.- Reacción entre el Magnesio y el Oxígeno.

• Procedimiento.

Use la pinza metálica para sostener la cinta de Magnesio, encienda el mechero llévelo al calor y observe.

• Resultado.

Al encender la cinta de Magnesio se observo una luz fugaz (incandescente) lo que dejo cenizas blancas que indica la presencia del Magnesio.

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