PRACTICA cambios de estado del agua y su relación con la temperatura
Enviado por rod_812 • 27 de Septiembre de 2015 • Práctica o problema • 800 Palabras (4 Páginas) • 472 Visitas
[pic 1] [pic 2][pic 3]
PRÁCTICA CAMBIOS DE ESTADO
Integrantes: Rodrigo Rodríguez Gutiérrez, Pedro Soto Gonzales, Emmanuel Ávila. | Grupo_1pm2_ Fecha_4/oct/13_ Calificación: |
OBJETIVO
Comprobar experimentalmente los cambios de estado del agua y su relación con la temperatura.
Realizar una gráfica de temperatura vs. tiempo de los cambios de estado del agua.
INTRODUCCIÓN
El agua puede existir en tres estados (o tres fases):
- Fase sólida: Las partículas en un sólido se encuentran fuertemente unidas entre ellas. El hielo mantienen su forma independientemente del recipiente.
- Fase líquida: Las partículas ya no están ordenadas. La unión entre las moléculas se rompe y el agua puede así tomar la forma del recipiente. Las partículas están muy cerca unas de otras, y por eso los líquidos son prácticamente incompresibles.
- Fase gaseosa: La agitación y el desorden son máximos. El vapor de agua ocupa todo el espacio del recipiente. Las distancias entre las moléculas son grandes y por eso los gases se pueden comprimir. Observa que el vapor de agua es invisible.
La mayoría de las sustancias son sólidas a temperaturas bajas, líquidas a temperaturas medias y gaseosas a temperaturas altas, pero los estados no siempre están claramente diferenciados. La temperatura en la que una sustancia pasa del estado sólido al líquido se denomina punto de fusión, y la temperatura a la que pasa del estado líquido al gaseoso se
llama punto de ebullición
.
Cuando una sustancia se funde o se evapora absorbe cierta cantidad de calor llamada
Calor latente, este término significa oculto, pues existe aunque no se incremente su temperatura ya que mientras dure la fusión o la evaporación de la sustancia no se registrará variación de la misma. En tanto, el calor sensible es aquel que al suministrarse a una sustancia eleva su temperatura.
MATERIAL Y REACTIVOS
Vaso de precipitados 250 ml
Soporte universal
Mechero
Termómetro
Rejilla
Cronómetro
Agitador de vidrio
Hielo
PROCEDIMIENTO
1. Se coloca el soporte universal con la rejilla encima del mechero.
2. Se echa 75g de hielo picado en el vaso de precipitados resistente al fuego, y se introduce el termómetro.
3. Se mide la temperatura, se anota en la tabla.
4. Se coloca el mechero a fuego bajo.
5. Agitar la mezcla hielo-agua de vez en cuando para homogeneizar la temperatura.
6. Se sigue calentando la mezcla hasta la ebullición del agua, midiendo y anotando la temperatura a intervalos de 1min.
Tiempo (min) | Temperatura ºC | Tiempo (min) | Temperatura ºC |
0 | 1°C | 16 | |
1 | 4°C | 17 | |
2 | 8°C | 18 | |
3 | 13°C | 19 | |
4 | 20°C | 20 | |
5 | 29°C | 21 | |
6 | 40°C | 22 | |
7 | 54°C | 23 | |
8 | 70°C | 24 | |
9 | 87°C | 25 | |
10 | 98°C | 26 | |
11 | 98°C | 27 | |
12 | 28 | ||
13 | 29 | ||
14 | 30 | ||
15 |
CALCULOS Y RESULTADOS
- Realice una gráfica de temperatura vs. tiempo e identifique los cambios de estado
- Calcule los cambios de entalpia en cada intervalo de tiempo
- Realice una gráfica que relacione la temperatura con la entalpia
- Determine el calor de fusión y el calor de vaporización de acuerdo a la gráfica.
CONCLUSIONES
CUESTIONARIO
1. Investigue los valores de calor de fusión y el calor de vaporización del agua.
2. ¿Puede producirse el proceso inverso al realizado en la práctica?
Gas líquido sólido. Pon ejemplos de situaciones donde se produzcan.[pic 4][pic 5]
...