PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

“AÑO DEL BICENTENARIO DLEL PERÚ: 200 AÑOS DE INDEPENDENCIA”

FACULTAD CIENCIAS DE LA SALUD [pic 1]

ESCUELA PROFESIONAL DE PSICOLOGIA [pic 2]

ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL- PRÁCTICA

DOCENTE: ING. URCÓN CORDOVA EMILIA

TEMA: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

ESTUDIANTES: CAYLLAHUA ROJAS MARIELA LUZ

                                             CANDIOTTI CARHUAMACA WENDY STEFANY

                         DE LA CRUZ ALIAGA NYCOL IRENE                        MARTINEZ GOYA SHIRLY NATALY

2021

I.         OBJETIVOS

• Distinguir los diferentes tipos de soluciones y sus componentes  
• Aprender a preparar soluciones de acuerdo a las concentraciones específicas.
• Convertir unidades de concentración a otras equivalentes.

II.         MARCO TÉORICO

La preparación de soluciones requiere de la mezcla de una sustancia con otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto y se encuentra, por lo general, en menor cantidad. La sustancia que disuelve al soluto se conoce como solvente y se encuentra en mayor cantidad. Tanto el soluto como el solvente pueden ser sólidos, líquidos o gas, de modo que las soluciones pueden presentarse en cualquiera de estos estados físicos. [pic 3]

Una solución presenta propiedades diferentes a las de las sustancias puras que la conforman.

Al mezclar una determinada cantidad de soluto con una cantidad de solvente para preparar una solución se pone en evidencia una relación entre el soluto y la solución que permite determinar su concentración. Las soluciones pueden ser concentradas (poseen una considerable cantidad de soluto), sobresaturadas (poseen mayor cantidad de soluto que las saturadas) o diluidas (las que poseen una cantidad muy pequeña de soluto).

Las unidades de concentración en términos porcentuales se denominan unidades físicas de concentración. Las soluciones muy diluidas se expresan las concentraciones en partes por millón (ppm).

Definamos ahora los siguientes términos:

CONCENTRACION:

Es la relación que expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad de solución.

UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION:

Son expresiones matemáticas porcentuales que relacionan la cantidad de soluto en una solución, en términos de masa-masa, masa-volumen o volumen-volumen.

PORCENTAJE MASA-MASA (% m/m o % P/P):

Expresa la masa de soluto disuelta en la masa total de solución.

% m/m=(masa de soluto)/(masa de solución) X 100 PORCENTAJE MASA-VOLUMEN (% m/v):

Expresa la masa de soluto disuelta en un volumen de solución.

%m/v=(masa de soluto)/(volumen de solución) X 100 PORCENTAJE VOLUMEN-VOLUMEN (% v/v):

Expresa el volumen de soluto por volumen de solución total.

% m/m=(volumen de soluto)/(volumen de solución).

III.         PARTE EXPERIMENTAL

❖ MATERIALES  

• Vaso de precipitación
• Luna de reloj
• Frasco lavador
• Pipeta de 5 ml
• Propipeta
• Fiola de 200 ml  
• Embudos de vidrio
• Varilla de vidrio
• Balanza  ✔ Espátula
• Matraz 100 ml y 50 ml
• Papel aluminio

❖ REACTIVOS

• Cloruro de sodio.
• Sulfato de cobre pentahidratado [pic 4]
• Ácido acético
• Sulfato de níquel
• Ácido sulfúrico
• Agua destilada
• Colorante vegetal  

❖ PROCEDIMIENTO  

Prepararemos una solución de un soluto solido de concentración 10% de sol-volumen, para una mejor apreciación visual utilizaremos un colorante vegetal rojo como soluto. La expresión 10% peso en volumen significa que, por cada 100 ml de solución, se encuentran disueltos 10 gramos de soluto. Por eso prepararemos un volumen de 100ml de solución por lo que debemos pesar10 gr. de colorante.  [pic 5][pic 6]

En este caso el soluto es sólido, debemos pesar la cantidad exacta al de colorante

(10gr.) el proceso de disolución se realiza en un vaso de precipitado y revolviendo con la varilla de vidrio, para ello colocamos el soluto pesado en el vaso y agregamos un volumen de agua inferior al volumen debe tener la solución. Luego enjuagar el papel de aluminio con la ayuda de la pipeta de agua, para así arrastrar el soluto que quedan en el papel de aluminio, a veces la disolución de una sustancia es exotérmica por lo que notaremos que el vaso de precipitado se calienta como [pic 7]

consecuencia del calor liberado en el proceso de disolución, otras veces la disolución es endotérmica y es necesario calentar el vaso de precipitado para lograr que todo el soluto se disuelva bien.  Una vez disuelta el soluto debemos llevar la solución al volumen final deseado, en nuestro caso serán 100 ml para lo cual empleamos un matraz aforado que se emplea para medir un volumen exacto de líquido; transferimos la solución al matraz aforado con la ayuda de un embudo. Debemos enjuagar el vaso de precipitado con otro poco de volumen de agua y así transferir el agua de lavado al matraz aforado.  [pic 8]

De este modo recolectamos todo el soluto que puede haber quedado adherido en el vaso. Finalmente enrazamos con agua destilada con mucho cuidado de no pasar la línea del matraz que indica el volumen, es importante para ello realizar el enrace mirándolo fijamente. [pic 9]

Para homogeneizar la mezcla tapamos el matraz para invertir suavemente; almacenamos la solución en un frasco seguro correctamente consulado.

-         PREPARACION DE UNA SOLUCIÓN APARTIR DE UN SOLUTO LIQUIDO

Prepararemos una solución con un soluto líquido, en este caso será una solución de

etanol al 5% volumen en volumen para visualizar bien los componentes de la solución emos agregado alcohol un colorante azul; la expresión 5 % volumen en volumen que por cada 100 ml de solución nos da 5 ml de soluto. En nuestro

...