PREPARACIÓN DE SOLUCIONES PORCENTUALES Y NORMALES

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES PORCENTUALES Y NORMALES

INTRODUCCIÓN

Las soluciones se definen como mezclas homogéneas de dos o más especies moleculares o iónicas. Las soluciones gaseosas son por lo general mezclas moleculares. Sin embargo las soluciones en la fase liquida son indistintamente mezclas moleculares o iónicas. Cuando una especie molecular o iónica se dispersa hasta el grado de que, a una temperatura dada, no se disuelva más, se dice que la solución está saturada. Los componentes de una solución son las sustancias puras que se han unido para obtenerla y convencionalmente reciben los nombres de soluto y solvente. Este último es el componente que se halla presente en mayor cantidad. Para expresar la concentración de las soluciones se utilizan los términos de diluida y concentrada. Pero estos términos son imprecisos, ya que no indican la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solución o de disolvente, es decir, la concentración exacta.

2.1 Adquiere habilidad y destreza para preparar soluciones.

2.2 .Adquiere habilidad y destreza para preparar soluciones de una concentración dada a partir del soluto en estado sólido y a partir de un loquito (por dilución)

3.- MATERIALES Y REACTIVOS:

3.1 Materiales: Fiolas de 50 y 100mL, Pipetas graduadas, Luna de reloj, Vaqueta o varilla de agitación vasos de precipitación piceta.

3.2 Reactivos: Cloruro de sodio (QP) Ácido Clorhídrico, HCL 28% de pureza D= 1,04 g/mol, HCL36% de pureza D =1,18 g/mol Alcohol etílico 96% de pureza; Hidróxido de sodio NaOH 99% pureza, Mm = 40 g/mol agua destilada.

3.3 Equipos: Balanza analítica[pic 1]

4.-PROCEDIMIENTO:

4.1 Preparación de una solución porcentual peso de soluto / volumen de solución: %p/v

1. Calcular: = 0.04 gr de NaCl[pic 2]
2. Pesar en una luna de reloj los 0.04 gr de NaCl
3. Transvasar a un vaso precipitado 0.04 gr de NaCl, adicionar a ella unos 20 ml de agua destilada y homogenizar.
4. Una vez obtenida la mezcla homogénea transvasar a una fiola de 50 ml y adicionar agua hasta el enrase.
5. Una vez obtenida los 50 ml de la mezcla de NaCl al 0,8 % p/v se procede a rotular con la formula % y fecha de preparación.

4.2 Preparación de una solución porcentual volumen de soluto / volumen de solución: % v/v

1. Preparar 50 mL de una solución alcohólica al 2% v/v a partir de una solución de alcohol etílico al 96% de pureza. Significa 2 partes de soluto disuelto en partes de solución total (mezcla de soluto+ solvente: agua destilada).
2. Calcular el volumen de alcohol a diluir utilizando la siguiente formula C1*V1=C2*V2. Utilizar una pipeta de 2 mL y micro pipeta.
3. Verter el alcohol en una fiola de 50 ml de volumen.
4. Aforar con agua destilada a 50 ml observando el menisco.
5. Nota: mayor precisión de volumen utilizar micro pipeta.

4.3 preparación de una solución 0,1 N de NaOH.

1. Preparar 100 ml de una solución 0,1 N de NaOH el frasco indicado las concentración, factor, volumen y fecha.
2. Calculamos la cantidad de NaOH que debe emplearse para preparar 100 ml. de solución, según él % de pureza y el peso molecular.
3. 100 ml. de NaOH = [pic 3]
4. Pesar en una luna de reloj la cantidad calculada de 0.004 gr. De NaOH, vaciar en un vaso de precipitación y disolver con una determinada cantidad de agua destilada (60 ml aprox.)
5. Agitando con la varilla de vidrio.
6. Transvasar en una fiola lavando el vaso por 5 veces. Aforar la fiola a 100 ml. de solución

4.4 Preparación de una solución 0.1 N de HCI

1. Preparar 100 ml. de una solución 0.1 de HCI,

HCI: 28% de pureza D= 1.04 g/mol.

HCI=36% de pureza D=1.18 g/mol

Calcular la cantidad de HCI que debe emplearse para preparar 100 ml. de solución, teniendo en cuenta el % de pureza, la densidad y el peso molecular.

M=% de densidad x 1000/peso molecular

N= Mx Factor Eq/mol.    N¡xV¡=N¡xV¡    V¡=(N¡x V¡)/(N¡)

1. Medir con la pipeta la cantidad de mililitros necesarios en la preparación según lo calculado
2. Agregarlo en la fiola, por las paredes donde antes se colocó unos mililitros de agua destilada (cuidado que es una reacción exotérmica)
3. Mezclar y aforar a 100 ml. de solución total, verter a un frasco de vidrio limpio y seco.

5. INVESTIGACIÓN

5.1. ¿Cómo diferenciar una solución saturada, una disolución no saturada y una solución sobrenaturada?

Una solución saturada se caracteriza cuando el soluto alcanza su capacidad máxima de solubilidad en su disolvente.

Una solución sobresaturada es aquella en la que se sobrepasa la capacidad máxima de solubilidad y se presenta deposición del soluto en el fondo del disolvente al ya no poderse solubilizar más. 
Por ejemplo... cuando preparas café soluble, puedes echar un tanto de granos de café y éste será un café "cargado" si está saturado... pero si echas mucho más... si vaciaras la taza... podrías ver que en el fondo están depositados muchos granitos de café que ya no pudieron disolverse... esa sería una sobresaturación. 

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