Soluciones Porcentuales

Practica no. 15

Preparación de las soluciones normales.

Propósito:

preparar una solución de concentración 1 normal

Introducción:

Por la definición de la concentración normal, en 1 litro de la solución hay 0.1 equivalentes quimicos del acido sulfúrico. Se necesita tomar el volumen del acido sulfúrico que contiene 0.1 equivalentes químicos, depositarlo en un matraz volumétrico de 1 litro de capacidad con un poco de agua y aforar un litro.

¿Cómo calcular el volumen del acido sulfúrico necesario?

La masa molar de h2so4 es igual a 98.02g/ mol y la de 1 equivalente químico es igual a 49.01 g/equivalente. Por consiguiente, son necesarios 4.90 g de acido sulfúrico puro. En los laboratorios se dispone del acido sulfúrico concentrado al 98% en masa y con la densidad de 1.84 g/ ml. Eso quiere decir que cada mililitro del acido sulfúrico concentrado contiene 1.80 g del acido sulfúrico puro (0.98 X 1.84 = 1.80g) y lo demás es agua. Para completar 4.90 g del acido son necesarios 2.72 ml ( 4.9 g = 2.72 ml)

Del acido sulfúrico concentrado. 1.80g/ml

Material y reactivos:

 Matraz volumétrico

 Probeta

 Pipeta

 Agua

 Acido sulfúrico

Procedimiento:

1. se toman 2.7 ml del acido concentrado.

2. Se deposita el acido en una pequeña cantidad de agua en un matraz aforado de 1 L de capacidad.

3. Se completa con agua hasta la marca de afore.

¡Nunca agregues agua sobre un acido concentrado!

Cuando se diluyan ácidos concentrados, estos deben agregarse lentamente al agua y agitar permanentemente. El agua es menos densa que un acido.

Observaciones:

N= P soluto

Peq X Vlts

N= 1.8

36 X 0.5

N= 1.8

18

N=0.1

Conclusiones:

Prepare una solución al 0.1 normal por medio de formulas

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