PROBLEMAS DE CINÉTICA QUÍMICA

PROBLEMAS DE CINÉTICA QUÍMICA

ÁREA I

1. El NO(g) y el H2(g) reaccionan según la ley de rapidez:

Rapidez = k[NO]2 [H2]

          Indica cómo cambia la rapidez si:

1. se duplica la concentración de H2
2. se reduce a la mitad el volumen del envase que la contiene
3. se disminuye la temperatura

1. Se obtuvieron los siguientes datos para la reacción:

H2 (g) + I2 (g)  →  2 HI (g)

1. Escribe la ley de rapidez
2. Calcula el valor de la constante de rapidez
3. ¿Cuál será la rapidez inicial de formación de HI, si las concentraciones iniciales de H2 e I2 son de 0.5 M cada una?

1. Se obtuvieron los siguientes datos para la reacción:

                2 ClO2 (ac) + 2 OH-(ac)  →  2 ClO3 -1 (ac)  + ClO2-1(ac)

1. Escribe la ley de rapidez
2. Calcula el valor de la constante de rapidez
3. ¿Cuál será la rapidez si la concentración inicial de dióxido de cloro es de 0.01M y la del ion hidróxido es de 0.015 M?

4. La constante de rapidez para la reacción de segundo orden

      2  NOBr (g)→ 2 NO(g) + Br2 (g)

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