PROPIEDADES DE LA MATERIA
Enviado por evelin5000 • 13 de Septiembre de 2013 • 863 Palabras (4 Páginas) • 304 Visitas
PROPIEDADES DE LA MATERIA
I. MARCO TEÓRICO
a) Materia: Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y se puede percibir con los sentidos. La materia puede existir en tres estados (solido, líquido y gaseoso) y se le puede encontrar en el espacio en estado plasmático (como el sol). Hasta el momento se conocen tres unidades estructurales de la materia: el átomo, el ión y la molécula.
El científico John Dalton, propuso una teoría conocida como la Teoría Atómica (1808). En esta teoría se postula lo siguiente:
1. Toda la materia está formada por partículas indivisibles y pequeñas llamadas átomos.
2. Un elemento es un tipo de materia formada por una sola clase de átomos.
3. Cuando átomos de dos o más elementos se combinan forman compuestos en una razón fija de números enteros.
4. Durante una reacción química, ningún átomo desaparece o se transforma en átomos de otro elemento.
b) Propiedades de la materia
• Propiedades generales (extrínsecas o extensivas)
Están en función de la masa y son comunes en toda materia.
• Masa: Es la cantidad de materia que presenta un cuerpo (la masa no define volumen).
• Volumen: Es el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio.
• Impenetrabilidad: Propiedad por la cual el lugar ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado por otro al mismo tiempo. Salvo que lo desplace.
• Peso: Se define como "la fuerza con que la tierra atrae a un determinado cuerpo".
• Inercia: Todo cuerpo se mantiene en reposo o en movimiento, mientras no exista una causa (fuerza) que modifique dicho estado.
• Divisibilidad: La Materia se puede fraccionar en partes cada vez más pequeño por diferentes medios (mecánico, físico, químico), sin perder las propiedades.
• Atracción: Es la propiedad por la cual dos cuerpos o partículas o moléculas o átomos tienden a unirse.
• Porosidad: Espacio intermolecular de los cuerpos.
• Propiedades particulares (intrínsecas o intensivas)
Estas propiedades se utilizan para establecer diferencias cualitativas (de calidad) entre los cuerpos u objetos, y se dividen a su vez en propiedades físicas y químicas.
o Punto de fusión: Es la temperatura a la cual una sustancia solida cambia a estado líquido. El agua en estado sólido (hielo) logra cambiar a estado líquido cuando se encuentra a una temperatura de cero grados centígrados (0°C), o sea que, el punto de fusión del hielo es de cero grados centígrados.
o Punto de ebullición: Este término es sinónimo de hervir, y se define como "la temperatura a la cual una sustancia liquida cambia a estado gaseoso”. Por ejemplo, el punto de ebullición del agua líquida es de 100 ºC (grados centígrados), pues a esta temperatura logra hervir para cambiar a estado gaseoso; el alcohol hierve a 78 ºC y el hierro lo hace a 2,750 ºC. Cada sustancia tiene su propio punto de fusión y ebullición, tal como se muestra a continuación:
PUNTOS DE FUSION Y EBULLICION DE ALGUNAS SUSTANCIAS
SUSTANCIA PUNTO DE
FUSION (0C) PUNTO DE
EBULLICION (0C)
AGUA
ALCOHOL
HIERRO
COBRE
ALUMINIO
PLOMO
MERCURIO 0
-117
1,539
1,083
660
32
- 39 100
78
2,750
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