PROPIEDADES DE LOS GASES.

GALICIA MOLINA MARIA DE LA LUZ

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PROPIEDADES DE LOS GASES.

Características del estado gaseoso:

 El gas no tiene volumen Propio: Presenta volumen igual al del recipiente donde se contiene.

 No posee forma propia: Asume la forma del recipiente donde lo coloquemos.

 . En la licuefacción de un gas existe contracción de volumen

 La vaporización se caracteriza por el aumento de volumen

 El gas posee Variables: V (Volumen); P (Presión); T (Temperatura)

 La Presión es medida en atmósferas (atm.) y también puede ser medida en mm de Hg (milímetros de mercurio). A nivel del mar, ella equivale a la columna de Hg de 760 mm de alto.

 Temperatura: Existen varias escalas: las mas importantes como hemos mencionado en otros artículos son Celsius, Kelvin y Farenheit. La temperatura absoluta es la medida de una escala cuyo cero es el más absoluto (la más baja temperatura que existe equivale a cero grado en la escala Kelvin).

 Comprensibilidad: El volumen de un gas se puede reducir fácilmente mediante la acción de una fuerza externa. Esta propiedad de los gases se explica debido a la existencia de grandes espacios intermoleculares.

 Expansión: Un gas ocupa todo el volumen del recipiente que lo contiene debido a la alta energía cinética traslacional de las moléculas.

 Difusión: Consiste en que las moléculas de un gas se trasladan a través de otro cuerpo material (sólido, líquido o gas), debido a su alta energía cinética y alta entropía. Cuando uno siente el olor y aroma de una flor o una fruta es debido a la difusión de ciertas sustancias (ésteres) que se difunden en forma de vapor a través del aire y llega al olfato.

• Otros ejemplos de difusión son:

 difusión del CO2 en bebidas gaseosas.

 difusión del H2 en el platino.

 gas lacrimógeno en el aire.

Efusión: Consiste en la salida de moléculas gaseosas a través de pequeñas aberturas u orificios practicados en la pared del recipiente que contiene el gas. Por ejemplo un neumático se desinfla cuando el aire comprimido se funde a través de un orificio causado por un clavo u otro objeto similar.

Leyes del estado gaseoso:

• LEY DE BOYLE

Robert Boyle investigó el comportamiento de una cantidad fija de gas sometido a diversas presiones, y encontró una relación muy sencilla entre su volumen y su presión:

"El volumen (V) de una masa definida de un gas, a temperatura (T) constante, es inversamente proporcional a la presión aplicada (P) sobre él"; la expresión matemática de esta ley es:

V=k(1/P), donde k es una constante de proporcionalidad.

• LEY DE CHARLES

El físico francés Jacques Charles (1763-1823) descubrió la relación existente entre el volumen y la temperatura de un gas, siempre

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