PRÁCTICA DE CALORIMETRÍA

PRÁCTICA DE CALORIMETRÍA

1.-OBJETIVOS

Determinar mediante el uso de un calorímetro, el ∆H de fusión de una sustancia

dada (AGUA). EN FORMA DE HIELO

2.- ESTUDIO PREVIO

Antes de realizar esta práctica se debe repasar:

Capacidades calóricas

Calorímetros: tipos.

Entalpía de fusión del hielo y de reacción.

3.- INTRODUCCIÓN TEÓRICA

Un calorímetro es un dispositivo que mide la cantidad de calor que se produce en

una reacción. Es un sistema adiabático y por lo tanto no permite la transferencia

de energía con el medio ambiente; en tal sentido el calor liberado dentro del

calorímetro debe ser totalmente absorbido por él.

El balance del flujo de calor puede escribirse :

q ( reacción) + q (sistema calorimétrico) = 0

Tipos de Calorímetros:

A.- Isobáricos :

Su uso fundamental es para determinar el ΔH de reacciones en solución, las

cuales no presentan el efecto pv.( presión volumen )

El calor transferido en ellos es igual a su ΔH y se puede escribir el balance de

calor como:

  q (reacc) + q ( calorimetro) + q ( solución) = 0

4. PARTE EXPERIMENTAL

4.1 CALCULO DE LA CAPACIDAD CALÓRIFiCA DEL CALORÍMETRO

 Pesar el calorímetro vacío, incluyendo el termómetro.

 Agregar 100 ml de agua destilada a temperatura ambiente.medir la temperatura del agua ambiente ( pj 25ºC )

 Pesar el calorímetro y determinar el peso del agua.

Agregar 60ml de agua caliente a temperatura de 80ºC

 después de cada 15 seg  se van efectuando lecturas en el termómetro hasta

que la temperatura esté constante .

 Efectúe un gráfico Temperatura en función del tiempo.

.

 Se pesa el calorímetro y se determina el peso de agua caliente

 Se calcula la constante para el calorímetro.

4.2 DETERMINACIÓN DEL ΔHfus DEL HIELO

Pesar el calorímetro vacío, incluyendo el termómetro.

Agregar aproximadamente 100 ml de agua destilada a temperatura ambiente

(Anotar la temperatura).

Pesar el calorímetro y determinar el peso de agua agregado.

Agregar al calorímetro aproximadamente 30 g de hielo

( T hielo = 0 ºC)

Agite suavemente y tome la temperatura inicial, y luego cada 15seg hasta  que el hielo se derrita. Pesar el calorímetro y determinar el peso del hielo por diferencia de peso.

Calcule el ∆H de fusión del hielo.

                   CALCULOS Y RESULTADOS

SE HACEN DOS EXPERIMENTOS UNO PARA CALCULAR  LA CONSTANTE π DEL CALORÍMETRO Y EL OTRO PARA CALCULAR EL ΔHfus del hielo.

CALCULO DEL π DEL CALORÍMETRO:

Se calcula con la siguiente fórmula del balance de calor

             (  mCs ΔT1)aa  +   (πΔT1)cal  +  ( mCs ΔT2)ac  = 0,        Despejando

              -   [   (mCsΔT1)aa  +  ( mCs ΔT2)ac  ]

π   =[pic 1]

                                      ΔT1

               Significados :  aa = agua ambiente

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