PRÁCTICA_ ENLACES QUIMICOS

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS (UNIVERSIDAD DEL PERÚ, DECANA DE AMÉRICA) ESCUELA DE ESTUDIOS GENERALES

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INFORME N°02

ENLACE QUÍMICO

ASIGNATURA: Química General

SECCIÓN: 09

PROFESORA: Gómez Gálvez, Susana Teresa

GRUPO: 05

INTEGRANTES: Andia Quispe, Georgette

Ccoscco Costilla, María Isabel

Espinoza Cipriano, Nelia Melina

Ramirez Gomero, Bryan Anthony

Rivera Rosas, Arelí Lucero

Tupa Amaya, Jeremy Alexander

2020

I. INTRODUCCIÓN  

El enlace químico es el conjunto de fuerzas que mantiene unidos a los átomos, iones y  moléculas cuando forman distintas agrupaciones estables. El tipo de enlace que presentan  los átomos y moléculas de una sustancia determinan las propiedades físicas y químicas de  esa sustancia. El enlace químico logra explicar las características fundamentales de las  moléculas: las proporciones de los distintos átomos, la geometría molecular, la energía de  todos y cada uno de los enlaces, la interacción (si la hay) entre las moléculas y cómo ésta  afecta a ciertas propiedades físico-químicas. Existen dos modelos de enlace químico:  enlaces intramoleculares (covalente, iónico y metálico) y enlaces intermoleculares (enlaces  de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals).

En la naturaleza todos los cuerpos tienden a conseguir de manera espontánea un estado  de máxima estabilidad o, lo que es lo mismo, tienden a conseguir un estado en el cual su  energía sea mínima. Si los átomos se unen en moléculas (excepto en el caso de los gases  nobles) tenemos que admitir que de este modo consiguen rebajar su estado energético,  consiguiendo un estado de mayor estabilidad.

II. OBJETIVOS

∙ Determinar el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la conductividad  eléctrica en estado sólido, líquido o solución.

∙ Encontrar una relación entre la solubilidad y la polaridad de una sustancia con  respecto a un solvente determinado

∙ Establecer la diferencia entre un electrolito fuerte, electrolito débil y no electrolito.

III. TRABAJO PREVIO

a) Enlace iónico

Es un enlace químico que se da entre elementos metálicos y no metálicos, para ello se  requiere que la diferencia de sus electronegatividades sea mayor o igual a 1,7. Aquí los  metales donan uno o varios electrones, formando cationes; estos ingresan en los no  metales, que a su vez forman aniones; quedando ambos con una configuración electrónica  estable (Chang & Goldsby, 2013). 

Generalmente, los compuestos formados por enlace iónico son muy fuertes, por ende, los  compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión  elevados. También, muchos compuestos iónicos son solubles en agua y sus disoluciones  acuosas conducen la electricidad debido a que son electrólitos fuertes (Chang & Goldsby,  2013). 

Ejemplos: MgO, AgNO3, LiF, CuSO4, Zn(OH)2

b) Enlace covalente

Un enlace covalente se produce entre dos elementos no metales para alcanzar la  estabilidad, para que esto se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad  entre átomos sea menor a 1,7. Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el  enlace covalente puede ser polar o apolar. Si la diferencia de electronegatividad está entre  0,1 y 1,7 es un enlace covalente polar, y si es inferior a 0,4 es covalente apolar (Chang &  Goldsby, 2013). 

A temperatura ambiente y a la presión atmosférica normal, los compuestos covalentes se  pueden presentar como sólidos, líquidos o gases; la mayoría de estos son insolubles en  agua, o si se llegan a disolver, la mayoría de sus disoluciones acuosas no conducen. También  tienen puntos de fusión y ebullición menores que los compuestos iónicos (Chang & Goldsby,  2013). 

Ejemplos: 

Agua Ácido clorhídrico

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c) Enlace metálico

Es un enlace químico que se produce entre los átomos de un mismo elemento metálicos, estos se agrupan hasta producir estructuras compactas, por lo que se encuentran en estado  sólido. También los núcleos de sus átomos se juntan a tal extremo, que comparten sus  electrones de valencia (Atkins & Jones, 2009). 

El enlace metálico explica muchas características físicas de los metales, como la  maleabilidad, ductilidad, conducción de calor, electricidad, entre otras. Incluso el brillo de  los metales se debe a ello, pues este tipo enlace repele casi toda la energía lumínica que los  impacta, por ello brillan (Atkins & Jones, 2009). 

Ejemplos: Plata (Ag), Oro (Au), Cobre (Cu), Zinc (Zn). 

d. Electrolito fuerte

Un electrolito fuerte es toda aquella sustancia que, disuelta en agua, o en un solvente  determinado, se disocia completamente en iones. Por lo tanto, no debe existir en solución  como moléculas neutras, o como sólidos insolubles.  

Características:

- Solubilidad

- Conductividad iónica

- Neutralidad Salina

Ejemplos: 

d. Electrolito débil

Un electrolito débil es toda aquella sustancia que al disolverse en agua no se ioniza por  completo. Esto significa que su disolución produce o libera menores cantidades de iones de lo que podría esperarse. 

Características:

- Son compuestos covalentes

- Sufren hidrólisis

- Tienen baja conductividad

Ejemplos: 

Fluoruro de hidrógeno, ���� + ��2�� ⇌ �� − + ��3�� +  

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