Para realizar una reacción química se debe conocer la cantidad de sustancia que se empleará de cada uno de los reactivos para efectuarla,
Enviado por ebr9611 • 14 de Septiembre de 2016 • Práctica o problema • 625 Palabras (3 Páginas) • 325 Visitas
Introducción.
Para realizar una reacción química se debe conocer la cantidad de sustancia que se empleará de cada uno de los reactivos para efectuarla, pero existen diferentes factores que impiden que la cantidad que se agrega de cada reactivo no sea la que se requiere para que todos los reactivos se consuman en su totalidad. Cuando esto ocurre es cuando se habla de un reactivo limitante.
El reactivo limitante es aquel, que al efectuarse la reacción, se consumirá en su totalidad (finalizando la reacción en ese momento). Siendo así, este reactivo determinará la cantidad de producto que se formará.
En una reacción en la que se encuentre un reactivo limitante, también habrá un reactivo en exceso el cual quedará como “sobrante” cuando finalice la reacción, es decir en el estado final de la reacción no solo se tendrán los productos correspondientes, sino que también habrá una fracción del reactivo en exceso.
Para ésta práctica se realizará la misma reacción un total de 11 veces, cambiando la cantidad de sustancia de los reactivos y se analizará para cada caso cuál de los dos reactivos es el que limita la reacción con analizando la cantidad de producto que se obtuvo.
Hipótesis.
Si se cambia la cantidad de sustancia de cada reactivo, entonces el reactivo que limitará la reacción no será el mismo para todos los casos.
Objetivo.
Identificar el reactivo que se consume primero en una reacción química y observar qué ocurre cuando se cambia la cantidad de sustancia que se agrega para cada caso.
Resultados.
Tabla 1
Tubo # Reactivo | Test A | Test B | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
A (ml) K2CO3 1M | 5.0 | 0.0 | 0.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
B (ml) CaCl2 1M | 0.0 | 5.0 | 0.0 | 0.0 | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 | 8.0 | 9.0 | 10.0 |
H2O (ml) | 0.0 | 0.0 | 15.0 | 10.0 | 9.0 | 8.0 | 7.0 | 6.0 | 5.0 | 4.0 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 0.0 |
Altura del precipitado (mm) | ||||||||||||||
Color de la disolución | ||||||||||||||
Color del sólido formado | ||||||||||||||
pH de la mezcla |
Tabla 2.
Tubo # | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
Masa del papel (g) | 0.22 | 0.21 | 0.21 | 0.22 | 0.22 | 0.22 | 0.20 | 0.20 | 0.21 | 0.23 | 0.22 | 0.21 |
Masa papel + Precipitado (g) | 0.22 | 0.23 | 0.30 | 0.40 | 0.49 | 0.58 | 0.54 | 0.51 | 0.58 | 0.60 | 0.57 | 0.59 |
Masa del precipitado (g) | 0 | 0.02 | 0.09 | 0.18 | 0.27 | 0.36 | 0.34 | 0.31 | 0.37 | 0.37 | 0.35 | 0.38 |
Tabla 3.
K2CO3 (ac) + CaCl2 (ac) → CaCO3 + 2 KCl (ac)[pic 1] | |||||||
Tubo # | Reactivos (cantidad en mol) | Sólido obtenido, CaCO3 MM = 100.08 g/mol | % E | ||||
Reactivo A, K2CO3 (cantidad en mol) Teórico (Calculado) | Reactivo B, CaCl2 (cantidad en mol) Teórico (Calculado) | Masa en gramos de sólido obtenido | Cantidad en mol de sólido obtenido | ||||
Teórico | Experimental | Teórico | Experimental | ||||
1 | 5x10-3 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
2 | 5x10-3 | 1x10-3 | 0.1 | 0.09 | 1x10-3 | 8.99x10-4 | 10.1 |
3 | 5x10-3 | 2x10-3 | 0.2 | 0.18 | 2x10-3 | 1.79x10-3 | 10.5 |
4 | 5x10-3 | 3x10-3 | 0.3 | 0.27 | 3x10-3 | 2.69x10-3 | 10.33 |
5 | 5x10-3 | 4x10-3 | 0.4 | 0.36 | 4x10-3 | 3.59x10-3 | 10.25 |
6 | 5x10-3 | 5x10-3 | 0.5 | 0.34 | 5x10-3 | 3.39x10-3 | 32.2 |
7 | 5x10-3 | 6x10-3 | 0.5 | 0.31 | 5x10-3 | 3.09x10-3 | 38.2 |
8 | 5x10-3 | 7x10-3 | 0.5 | 0.37 | 5x10-3 | 3.69x10-3 | 26.2 |
9 | 5x10-3 | 8x10-3 | 0.5 | 0.37 | 5x10-3 | 3.69x10-3 | 26.2 |
10 | 5x10-3 | 9x10-3 | 0.5 | 0.35 | 5x10-3 | 3.49x10-3 | 30.2 |
11 | 5x10-3 | 1x10-2 | 0.5 | 0.38 | 5x10-3 | 3.79x10-3 | 24.2 |
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