Pauling y corey tres cadenas entrelazadas con los fosfatos cerca de la fibroaxis y las bases afuera.

Pauling y corey tres cadenas entrelazadas con los fosfatos cerca de la fibroaxis y las bases afuera

Esta definicon se insatisface por 1el material que produce los rayos xx es la sal non el acido no es claro que fuerxas mantienen junta la estrurctura especialmente si los fosfatos negativos estan cerca del axis 72 de las fuerzas de van der waals algunas parecieran estar muy juntas para ser posible

Frase fosfatos fuera y bases dentro unidas por puentes de hifrogeno (debil y poco comentada)

Ellos dos cadenas en helice cada una rodea el axis y consiste de grupos diester fosfattos unidos a residuos de B-D-deoxifuranosa ligados en 3´-5´

las dos cadenas se relacionan por un "dyad" perpendicular a la fibraxis las dos seguidas por helices derechas pero perteneciendo a de dyad las secuencias de los atommos en las dos cadenas van en direccion opuesta

Las bases estan dentro de la helice y los fosfatos fuera

VOLTAJE: proporcional a la energía libre de Gibbs

Corriente: velocidad de la reacción

Corriente = carga/tiempo = culombio/segundo = moles/segundo*culombios/mol

Relación entre las cargas q = n.F

# de moles de electrones=n

Constante de Faraday = F

Relación del trabajo y voltaje. trabajo = E * q

Energía libre de Gibbs(?G) = - trabajo = -E*q = -nFE.

?G°= -nFE° = -RTlnk

R= constante de los gases

E°celda= RT/nF*lnK = 0.05916V/n * logK

Ecuación de nerst = E= E°-RT/nF * lnQ Q= condiciones iniciales

E = E°-0.05916/n * log Q

1. Calcule la molalidad de una solución de ácido sulfúrico que contiene 24.4 g de ácido sulfúrico en 198 g de agua.

2. Una muestra de 0.892 g de cloruro de potasio (KCl) se disuelve en 54.6 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de KCl en la disolución?

3. ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se deben pesar para preparar 1 litro de una solución 0.325 M?

4. La densidad de una solución de metanol (CH3OH) 2.45 M es de 0.976 g/mL. ¿Cuál es la molalidad de la disolución?

5. Calcule la molalidad de una disolución acuosa de ácido fosfórico (H3PO4) a 35.4% . La masa molar del ácido fosfórico es de 97.99 g.

6. ¿Qué volumen de HCl 37% con densidad de 1.19 g/mL, debe usarse para preparar 100 mL de una solución 0.1 M?

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