Pila Daniell

Un ejemplo de pila electroquimica es la pila Daniell, que consta de dos compartimentos separados fisicamente;en uno de ellos introducimos una lamina de cinc en una disolucion de sulfato de cinc y en el otro introducimos una lamina de cobre en una disolucion de sulfato de cobre. Las dos placas se conectan mediante un hilo metalico, y las dos disoluciones se unen mediante un puente salino. Las laminas metalicas de cinc Zn cobre dentro de las disoluciones de sulfato de cinc(II) y sulfato de cobre(II) se denominan electrodos. La placa que proporciona los electrones tiene signo negativo y se llama anodo mientras que la que los recibe tiene signo positivo y se llama catodo. El compartimento donde tiene lugar la oxidacion se denomina compartimento anodico y en el que se produce la reduccion, compartimento catodico. Cada uno de estos compartimentos se llama tambien semipila. Las semirreaciones que tienen lugar en cada compartimento son:

-C.anodico (-):Zn -2e- -> Zn2+ - C. catodico (+):Cu2+ + 2e- -->Cu.Los electrones circulan por el hilo metalico desde el electrodo de Zn, o polo negativo, hasta el electrodo Cu, o polo positivio. La lamina de Zn va disolviendose, y la concentracion de iones Zn2+ en la disolucion aumenta. Y la concentracion de Cu2+ en disolucion disminuye,mientras que la lamina de Cu aumenta su masa. La union de los dos compartimentos se efectua mediante un puente salino o por medio de un tabique poroso: El tabique poroso consiste en una membrana semipermeable que permite el flujo de iones.El puente salino es un tubo de vidrio en forma de "U" ,que contiene una disolucion saturada de una sal inerte,como cloruro potasico o nitrato amonico, con lana de vidrio o algodon en sus extremos. La funcion de ambos es evitar que se mezclen las disoluciones, e impedir la acumulacion de carga en cualquiera de los compartimentos. De igual forma que los electrones circulan por el circuito externo, tambien hay movimiento de iones entre las disoluciones, cerrando asi el circuito

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