Pilas

1) ¿A qué denominamos pila galvánica o voltaica? Graficar

2) Investigar acerca de Alessandro Volta

3) ¿Qué es un acumulador de plomo y para qué se lo utiliza?

4) ¿A qué llamamos potencial de oxidación?

5) ¿Cuándo es posible una reacción de oxido reducción?

6) ¿Cómo ocurre el fenómeno de corrosión? Clasificación

7) Interpretar electro químicamente la corrosión

8) ¿Cómo se puede evitar o atenuar la corrosión?

9) ¿Por qué la plata, oro y el platino se los denomina metales nobles?

10) Averiguar ¿por qué se indica no dejar los alimentos preparados en las ollas?

11) ¿Qué es la galvanoplastia, en que actividades se utiliza?

12) ¿Por qué se ha reducido su aplicación en algunas empresas metalúrgicas?

1_Una pila galvánica o voltaica es un dispositivo que convierte la energía libre de un proceso redox espontáneo (energía química) en energía eléctrica. En 1780, Luigi Galvani descubrió que cuando dos metales diferentes (cobre y zinc, por ejemplo) se ponían en contacto y, a continuación, ambos tocaban diferentes partes de un nervio de un anca de rana, hacían que se contrajesen los músculos de dicha extremidad.4 Llamó a este fenómeno "electricidad animal" y sirvió de modelo para el diseño de la primera pila. La pila voltaica inventada por Alessandro Volta en 1800 es similar a la pila galvánica. Estos descubrimientos allanaron el camino para las baterías eléctricas.

2_ Alessandro Volta fue un físico italiano, famoso principalmente por haber desarrollado la pila eléctrica en 1800 pionero en los estudios de la electricidad, nació en Lombardía, Italia, el 18 de febrero de 1745, en el seno de una familia de nobles. A los siete años falleció el padre y la familia tuvo que hacerse cargo de su educación. Desde muy temprano se interesó en la física y a pesar del deseo de su familia de que estudiara una carrera jurídica, él se las ingenió para estudiar ciencias. La unidad de fuerza electromotriz del Sistema Internacional de Unidades lleva el nombre de voltio en su honor desde el año 1881. Volta realizó su primer invento, un aparato relacionado con la electricidad. Con dos discos metálicos separados por un conductor húmedo, pero unidos con un circuito exterior. De esta forma logra por primera vez, producir corriente eléctrica continua, inventando el electróforo perpetuo, un dispositivo que una vez que se encuentra cargado, puede transferir electricidad a otros objetos, y que genera electricidad estática. Entre los años 1776 y 1778, se dedicó a la química, descubriendo y aislando el gas de metano. Un año más tarde, en 1779, fue nombrado profesor titular de la cátedra de física experimental en la Universidad de Pavía.

3_ Acumuladores de Plomo: es una Batería recargable, basada en la tecnología de plomo-ácido .Se llama acumulador a todo tipo de dispositivo capaz de transformar la energía eléctrica en energía química, conservándola almacenada en esta forma, pudiendo igualmente transformarla de nuevo en energía eléctrica cuando sea necesario. Se utiliza para proveer de energía eléctrica a los automóviles, consta de dos placas o rejas de plomo (Pb) sumergidas en ácido sulfúrico diluido

4_ La reacción general en la celda voltaica, se considera como la suma de dos semi-reacciones, de igual forma podemos considerar que la que la fuerza electromotriz de una celda voltaica es la suma del los potenciales de dos semiceldas.

El potencial de semi-celda debido a la perdida de electrones en el ánodo se llama potencial de oxidación y el Potencial de semi-celda debido a la ganancia de electrones en el cátodo se llama potencial de reducción.

5_ Es posible cuando hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:

• la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.

• la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación.Este proceso se llama Oxidación.

6_ El fenómeno de la corrosión se produce debido a que los materiales constructivos, especialmente los metales, se obtienen a partir de especies minerales estables en condiciones naturales. Una vez extraídos y expuestos a las condiciones ambientales, tienden a estabilizarse química y energéticamente. Por tanto, la corrosión es la destrucción de un metal a través de la interacción con un ambiente (por ejemplo, suelo o agua) por un proceso electroquímico, es decir, una reacción que envuelve un flujo de corriente eléctrica e intercambio

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