Pila

OBJETIVO

Estudiar y visualizar mediante la elaboración de una pila los efectos químicos y físicos de una reacción oxidación-reducción. Determinar experimentalmente los agentes reductores y oxidantes mediante la observación de reacciones químicas.

INTRODUCCION

Las baterías o pilas como comúnmente se les conoce, tiene más de 200 años de existencia, desde su primer modelo primitivo hasta lo modernos productos que existen en la actualidad, como pilas alcalinas, pilas recargables, etc.

Las baterías no han perdido vigencia tecnológica por el contrario, cada día se perfecciona, ya en la actualidad se habla de sistemas híbridos, de motores de combustión con sistemas de baterías, que pronto serán una realidad en nuestras calles.

Este experimento tiene como propósito ilustrar o sencillo que es una batería, una simple reacción química que produce energía. Pero a su vez dar luces que si la crisis energética se agudiza, pronto deberemos buscar fuentes de energía alternas para no depender del combustible fósil (petróleo)

Una batería es un dispositivo electroquímico el cual almacena energía en forma química. Cuando se conecta a un circuito eléctrico, la energía química se transforma en energía eléctrica. Todas las baterías son similares en su construcción y están compuestas por un número de celdas electroquímicas. Cada una de estas celdas está compuesta de un electrodo positivo y otro negativo además de un separador. Cuando la batería se está descargando un cambio electroquímico se está produciendo entre los diferentes materiales en los dos electrodos. Los electrones son transportados entre el electrodo positivo y negativo vía un circuito externo (bombillas, motores de arranque etc.)

Lamentablemente como todo lo que es producido por el hombre, tiene residuos contaminantes, los ácidos y materiales pesados contaminan el ambiente, claro que mencionaremos este delicado tema, pero no será parte de análisis en este proyecto

CONCLUSIÓN:

Elaboramos una pila para poder complementar y entender los procesos electroquímicos, entender el ánodo está hecho de polvo de zinc este permite una mayor superficie para aumentar la velocidad de la reacción y por lo tanto aumentar el flujo de electrones y el cátodo se compone de dióxido de manganeso. Las pilas alcalina usa hidróxido de potasio, (KOH), como electrolito

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