Plan de clases. Union Ionica

Plan de Clases

Docentes: Elías Jesús  - Pérez Francisco

Objetivos

• Representar la estructura atómica de los átomos intervinientes
• Identificar átomo dador y átomo recetor en las uniones iónicas

Contenidos Conceptuales

Uniones Químicas. Concepto. Tipos de Uniones. Iones. Cationes. Aniones. Uniones Iónicas

Contenidos Procedimentales

• Reconocimiento y clasificación de Iones  
• Observación y razonamiento en gráficos de uniones iónicas, según el modelo  de Bohr

Contenidos Actitudinales

• Valorar diversas opiniones del grupo sobre los conceptos dados.

Desarrollo de clase:

• Dialogo interrogativo sobre contenidos previos, a modo de orientación para el alumno.
• Desarrollo de conceptos:

Uniones Químicas

Para formar un compuesto, los átomos de los elementos se unen mediante una fuerza que actúa entre ellos y que los mantiene unidos. A esta fuerza se la denomina unión química. Las partículas subatómicas que intervienen en la formación de estas uniones son los electrones del nivel más externo del átomo 

Existen 3 tipos: Uniones Iónicas, Uniones Metálicas, Uniones Covalentes

• UNION IONICA

Este tipo de uniones se caracteriza porque se produce TRANSFERENCIA DE ELECTRONES de un átomo a otro, es decir, un átomo que pierde electrones y se transforma en CATION (carga positiva), mientras que otro gana electrones y se transforma en ANION (carga negativa)

[pic 1]

[pic 2][pic 3]

[pic 4]

Si tomamos de ejemplo el Sodio (Na) observamos que  tiene un solo electrón en su último nivel. Para adquirir una estructura de mayor estabilidad y parecerse al gas noble más cercano en la tabla periódica (con 8 e- en el último nivel) el átomo de sodio pierde el único electrón que posee en su último nivel y se transforma en un  CATION como se representa a continuación:

[pic 5]

[pic 6]

Si comparamos el número de protones y electrones vemos que ya no es neutro, tiene una carga positiva de más, se ha formado un CATION que se simboliza en el caso de Sodio, de la siguiente forma:

[pic 7]

Na+

En el átomo de  Cloro en cambio, sucede lo contrario:[pic 8]

Si observamos la estructura del átomo de Cloro, este tiene siete electrones en su último nivel. Para adquirir una estructura de mayor estabilidad y parecerse al gas noble más cercano en la tabla periódica (con 8 e- en el último nivel) el átomo de Cloro gana un electrón y se transforma en un anión como se representa a continuación:

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