Planificación 8vo. Basico Unidad 1

PLANIFICACIÓN CLASE A CLASE AÑO 2014

ASIGNATURA: CIENCIAS NATURALES CURSO: 8vO. BÁSICO

UNIDAD: Conociendo la Estructura interna de la materia PERÍODO: 17/06/14 al 14/08/14

DOCENTE: MARIBEL DEL C. AGÜERO REICAHUIN

Nº Clases APRENDIZAJE ESPERADO Objetivo de la clase Actividades Instrumento de

Evaluación

02 horas

01

17/06 AE 1

Caracterizar la estructura interna de la materia, basándose en los modelos atómicos desarrollados por los científicos a través del tiempo.

AE 2

Explicar que el conocimiento acumulado por la ciencia es provisorio, y que está sujeto a cambios a partir de la obtención de alguna nueva evidencia.

- Identificar los distintos experimentos que se efectuaron para investigar la estructura atómica Inicio: El docente focaliza el objetivo de la clase y los estudiantes expresan las ideas que tienen sobre un tema (lluvia de ideas).

Desarrollo :

1. Observan un Video con las ideas de Dalton y Thompson acerca de la constitución de la materia. Extraen las principales características que señalan Dalton y Thompson para el átomo.

El profesor comenta paso a paso cada uno de los videos educativos

Los alumnos y alumnas transcriben del pizarrón a sus cuadernos las ideas básicas del video

Cierre ¿Qué aprendí? ¿Para qué lo aprendí? Y ¿Cómo lo aprendí? Formativa

Observación directa

02

19/06 AE 1

Caracterizar la estructura interna de la materia, basándose en los modelos atómicos desarrollados por los científicos a través del tiempo.

AE 3

Describir la utilidad del modelo atómico y de la teoría atómica para explicar los procesos de transformación fisicoquímica de la materia.

- Diferenciar los modelos atómicos, describiendo sus características. Inicio: El docente focaliza el objetivo de la clase y los estudiantes expresan las ideas que tienen sobre un tema (lluvia de ideas).

Desarrollo: los alumnos reunidos en grupo de no más de dos alumnos Determinación de partículas subatómicas.

El docente entrega una guía de aplicación de la Unidad

A partir de una lectura y de esquemas visuales comparan el modelo atómico de Thompson y el de Rutherford, y plantean las diferencias de cada uno de los modelos en sus representaciones.

Escribiendo en la guía el modelo de Rutherford .

Cierre:¿Qué aprendí? ¿Para qué lo aprendí? Y ¿Cómo lo aprendí? Sumativa

Guia de

Comprensión unidad

03

24/06 AE 1

Caracterizar la estructura interna de la materia, basándose en los modelos atómicos desarrollados por los científicos a través del tiempo.

AE 4

Explicar los fenómenos básicos de emisión y absorción de luz, aplicando los modelos atómicos pertinentes.

- Establecer Semejanzas y diferencias entre los modelos atómicos de Thompson, Rutherford y Bohr. Inicio: El docente focaliza el objetivo de la clase y los estudiantes expresan las ideas que tienen sobre un tema (lluvia de ideas).

Desarrollo :

1. Leen un texto acerca de los postulados del modelo atómico de Bohr y establecen las diferencias con sus predecesores.

2. Sobre la base de un modelo esquemático construyen un diagrama en el que explican el modelo atómico de Bohr y sus postulados. Debe incluir las transiciones electrónicas.

3. Luego explican, de manera general, los fenómenos de absorción y emisión de luz en un tubo fluorescente o en las señales del tránsito en una carretera.

Cierre:¿Qué aprendí? ¿Para qué lo aprendí? Y ¿Cómo lo aprendí?

Formativa Pauta de

Cotejo

04

26/06 AE 1

Caracterizar la estructura interna de la materia, basándose en los modelos atómicos desarrollados por los científicos a través del tiempo.

AE 9

Planear y conducir una investigación para comprobar o refutar hipótesis sobre el comportamiento de los gases.

- Establecer Semejanzas y diferencias entre los modelos atómicos de Thompson, Rutherford y Bohr. Inicio: El docente focaliza el objetivo de la clase y los estudiantes expresan las ideas que tienen sobre un tema (lluvia de ideas).

Desarrollo:

El profesor muestra un power point denominado Los Modelos Atómicos

1. A partir de la lectura de un texto con las características de cada modelo atómico, responden los siguientes problemas: ¿Cómo puede explicarse el hecho de que los electrones (carga negativa) permanezcan en la envoltura del átomo, como imaginaba Rutherford, sin ser atraídos por el núcleo (carga positiva) y chocar con él, autodestruyendo la materia?

2. Realizan un cuadro resumen con los postulados planteados en cada uno de los modelos atómicos. Escogen un modelo atómico estudiado durante las clases anteriores, y construyen una maqueta de los mismos con materiales simples: modelo atómico de Thompson; modelo atómico de Rutherford; modelo atómico de Bohr. Presentan y explican su modelo al resto del curso.

Cierre: ¿Qué aprendí? ¿Para qué lo aprendí? Y ¿Cómo lo aprendí?

Formativa

Pauta de Cotejo

05

01/07 AE 5

Identificar las características y propiedades de los gases y las variables que inciden en su comportamiento.

AE 6

Formular problemas relacionados con el comportamiento de los gases en diversos fenómenos del entorno y explorar alternativas de solución.

AE 7

Establecer las relaciones entre volumen, presión, temperatura y cantidad de sustancia en el comportamiento de los gases, según las leyes de Boyle, Gay-Lussac, Charles y la ley del gas ideal.

- Describir, la presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia, como variables que actúan en el comportamiento de un gas. Inicio: El docente focaliza el objetivo de la clase y los estudiantes expresan las ideas que tienen sobre un tema (lluvia de ideas).

Desarrollo:

® La ley de Boyle.

1. Realizan el siguiente experimento: colocan una jeringa en posición vertical con aire en su interior. Luego colocan una pesa sobre la parte superior de la jeringa. Agregan otra pesa sobre la anterior y siguen agregando pesas de a una. Registran la variación de volumen en la jeringa a medida que van agregando las distintas pesas. Registran la masa total que soporta la jeringa en cada experiencia. Ordenan los datos en una tabla, y calculan la presión que ejerce cada pesa. Confeccionan

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