Pollo

En esta parte, se realizó una destilación a presión reducida, en donde la sustancia que queremos destilar se descompone antes de llega a su punto de ebullición, la primera sustancia en destilar fue el agua ya que tiene menor punto de ebullición y al reducir la presión, también disminuye su punto de ebullición también que se obtuvo 2 mL de Para la siguiente sustancia poose un punto de ebullición alrededor de 180 °C, su punto sale del rango de 150°C además que la sustancia se descompone antes de llegar al, por lo que las propiedades de la sustancia fueron la que determinaron usar este método y su punto de ebullición se reducio a 122°C.

Para determinar la presión a la que se sometio se utilizo un monograma para verificar que si se haya reducido la presión con lo que la presion en el caso del agua es de 50mmHg y en el caso del Propeligelicol es de 100 mmHg. Con esto podemos verificar que presión es la adecuada para poder destilar una sustancia con punto de ebullición mayor a 150°C y que antes de llegar a su punto se descompone a la presión ambiente.

La cantidad de agua y propeglicol obtenidos no da pero la mezcla contiene anaranjado de metilo que le da color

En esta tabla se puede verificar que cuando aumenta el número de carbones en la cadena, esto causa que aumente su punto de ebullición, además que también otro factor es la masa molecular ya que además de los átomos de carbono que se van aumentando, también aumenta el número de atomis de Hidrógeno.

En el caso de aquellos alcoholes que presentan mismo número de átomos de carbono y misma masa molécular al aumentar las ramificación está causa que no haya un compactamiento de las moléculas, causando que sea mas fácil romper las interacciones que hay entre las moléculas y cuando estas son limeales el compactamiento es muy ordenado y por ende el punto de ebullición es mayor.

En la primera parte se puede verificar que la destilación simple de un alcohol, en este caso el Etanol, se puede verificar que se destila alcohol al 96% ya que la temperatura se mantuvo constante y no aumenta a mas de 71°C también otro factor que como el alcohol del 96% contiene una cantidad muy pequeña de agua esta por mas que se destile siempre se destilara con el alcohol ya que esta presente el azeotropo.

De la muestra de 10 mL, la cabeza del destilado fue de 0.5 mL y lo deas fue el alcohol, se dejo una cola de 2mL ya que como el alcohol esta al 96% solo 0.4 mL es agua y por destilación simple no se podrá obtener ese 4%.

Conclusiones:

Con esta práctica podemos determinar cuando debemos usar una destilación simple y una destilación al vacío y cuales son las principales características que se necesita para utilizar cada método, asi como determinamos que las propiedades del compuesto a destilar son los factores que influyen en la elección de cualquiera de los dos métodos la presión de vapor baja determina la destilacion presión a vacío y una diferencia de puntos de ebullición mayor a 80°C determina el uso de la destilación simple además de la naturaleza del líquido a destilar.

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