¿Por qué esta determinado el tamaño de un átomo?

NOMBRE: __________________________________________GRADO: 3° Secundaria              FECHA: _______________

NO. REACTIVOS: __________                       NO. ACIERTOS: __________                    CALIFICACIÓN: __________

I. Instrucciones: Subraya la respuesta según corresponda.

Aprendizaje esperado: Relaciona la masa de las sustancias con el mol para determinar la cantidad de sustancia.

1. ¿Por qué esta determinado el tamaño de un átomo?

a) por la región del espacio en la que los átomos se desplazan

b) por la distancia que recorren los átomos

c) el espacio entre el núcleo y los electrones

d) por la masa del átomo

2. ¿A cuánto equivale 1 Armstrong?

a) 1 x 10 -20 m

b) 1.5 x 10 -23 m

c) 1 x 10-10m

d) 1.63 x 10-10m

3. ¿Qué es UMA?

a) unidad de masa Armstrong

b) Unidad de átomos

c) Unidad de moléculas

d) Unidad de masa atómica

4. Como se le denomina al número  gigantesco de partículas dentro de un átomo

a) Numero atómico

b) Armstrong

c) Numero de Avogadro

d) Numero de masa molar

5. ¿Cuantos átomos o partículas contiene un mol?

a) 6.023x1023

b) 6.23x10 -23

c) 1.023 x 10 -23

d) 1.67 x 1023

6. Como se le llama a la masa de un mol de partículas  de una sustancia.

a) Unidad molar

b)  Masa molecular

c) Masa molar

d) Unidad de masa

7. Calcula la masa molar del agua H2O

a) 18.02 g

b) 1.82 g

c) 17.01

d) 34.02

8. Calcula la masa molar de la aspirina C9H8O4?

a) 29.41 g

b) 132.48 g

c) 103.07 g

d) 12 g

Aprendizaje esperado: Identifica ácidos y bases en materiales de uso cotidiano. Identifica la formación de nuevas sustancias en reacciones ácidos-bases sencillas. Explica las propiedades de los ácidos y las bases con el modelo de Arrhenius.

9. El dióxido de carbono al disolverse en agua se genera ácido carbónico , cual es la ecuación química que lo representa[pic 1]

a)  → [pic 2][pic 3]

b)  → [pic 4][pic 5]

c)  → [pic 6][pic 7]

d)  → [pic 8][pic 9]

10. Disoluciones que tienen sabor agrio, producían efervescencia (burbujeo que indica la formación de un gas) al entrar en contacto con metales y cambiaban el color de algunas infusiones como las del té negro, que viran de rojizo a amarillo.

a) Ácidos

b) Bases

c) Electrolitos

d) No electrolitos

11. Disoluciones de otras sustancias que se caracterizaban por su sabor amargo tenían una consistencia resbalosa y provocaban un cambio de coloración del té negro de rojizo a café.

a) Electrolitos

b) No electrolitos

c) Bases

d) Ácidos

12. Como se les llama a las reacciones de las sustancias acidas y básicas entre sí.

a) Sales

b) Indicadores acido-base

c) Reacciones de neutralización

d) Reacciones químicas

13. Que sustancias se obtienen normalmente al combinar una sustancia acida con una básica

a) Sal + Agua

b) Agua + Ácidos

c) Agua + Bicarbonato

d) Sal + Acido

14. ¿Qué reacción obtenemos si combinamos Ácido clorhídrico (HCL) y el hidróxido de sodio(NaOH) ?

a) NaOH + H2O

b) NaCl + H2O

c) HCL + NaOH

d) NaCl + NaOH

15. Químico que estudió las disoluciones de ácidos y bases y propuso que cuando se disolvían algunas sustanciasen agua estas se disociaron en uno o más iones con carga eléctrica

a) Robert Boyle

b) Michael Faraday

c) Cannizzaro

d) Arrhenius

16. Proceso en el que se disolvían algunas sustancias en agua y estas se disociaron en iones.

a) neutralización

b) ionización

c) disociación

d) electrolización

17. Que sustancias e hacen reaccionar para obtener cloruro de sodio (NaCl)

a) Hidróxido de sodio + Ácido acético

b) Ácido clorhídrico + Hidróxido de Sodio

c) Ácido clorhídrico + Sulfato de Sodio

d) Acido clorhídrico + bicarbonato de sodio

18. ¿Porque están formadas las sales?

a) catión metálico + anión no metálico

b) anión metálico + cantón no metálico

c) cantón + un electrón

d) anión + electrón