Quimica. Tamaño del átomo

Tamaño del átomo

Mínima parte de un elemento químico y conserva las mismas características del elemento.

Átomo = conjunto ordenado = sistema que tiene energía y están en equilibrio.

*Probable modelos matemáticos*[pic 1]

Aristóteles [pic 2]

Griegos

Densidad = masa/ volumen

La concentración de masa del átomo es en el núcleo (99.9% aprox.)

[pic 3]

[pic 4]

Zona electrónica tiene que tener la misma carga en el núcleo.

NUCLEONES = Protones y Neutrones.

Primero se descubrió el electrón con carga negativa.

Partículas fundamentales

Partículas subatómicas

Adrones se dividen en Mesones (Formados por quarks) y Variones (protones 2up+1down, neutrones 1up+2downs**) están formados por dos quarks.

Leptones: Neutrino y Electrón.

** División de quarks y antiquarks  

UP, DOWN, CHARM, STRANGE, TOP, BOTTOM.

ION

Se dividen en Aniones y Cationes.

Anión = Exceso de electrones (carga negativa)

Catión = Defecto de electrones (carga positiva)

Modelos atómicos

Representación estructural de un átomo que explica su comportamiento y propiedades.

Diagrama conceptual que explica su funcionamiento.

*Características de los átomos (Demócrito): Eternos, Indivisible, Invisibles, Incomprensibles, Homogéneos = todos son iguales.

Se diferencian en forma y tamaño, pero no por sus conceptos internos.  

Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Griegos: lo que es es átomo y lo que no es vacío.

1807 John Dalton**

Postulados

1. Pequeñas unidades llamadas átomos.
2. Los átomos de un elemento son idénticos.
3. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de otro elemento.
4. Los átomos de un elemento pueden unirse a los átomos de otro elemento para formar compuestos los cuales tienen los mismos números relativos y tipos de átomos.
5. Los átomos son indivisibles en las reacciones químicas, por lo tanto, una reacción química solo cambia la forma en que los átomos se acomodan entre sí.

**Primer modelo físico

1904 Joseph Thomson

Experimento de los rayos catódicos.

Los átomos tienen cargas.

Modelo del “pudín de pasas”.

Existía un orden dependiendo de los niveles.  

1911 Ernest Rutherford  

Experimento de la lámina de oro.

El átomo poseía un núcleo donde se concentraba la carga positiva.

1913 Niels Bohr

Átomo con orbitas circulares grandes alrededor del núcleo.

Primero que habla sobre los niveles de energía.  

Capas de energía = denominación alfabética[pic 5][pic 6]

Niveles de energía = denominación numérica

Orbitales

Sharp Principal Difuso Fundamental

s: un solo tipo con 2 electrones

p: tres tipos con 2 electrones cada uno (x,y,z) haciendo 6 electrones en total

d: cinco tipos con 2 electrones cada uno haciendo 10 electrones en total

f: siete tipos con 2 electrones en cada uno haciendo 14 electrones en total

Niveles de energía de los electrones

e- = 2n*2

3 = 18    4 = 32    5 = 50     6 = 72 [pic 7]

Región

Espacial

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