Por qué deben anotarse las dos temperaturas (inicio y finalización) de un punto de fusión

Anexos

¿Por qué deben anotarse las dos temperaturas (inicio

y finalización) de un punto de fusión?

Debido a que se puede emplear el punto de fusión mixto para identificar un compuesto orgánico. El punto de fusión de un compuesto sólido es la temperatura a la cual se encuentran en equilibrio la fase sólida y la fase líquida y generalmente es informado dando el intervalo entre dos temperaturas: la primera es cuando aparece una primera gotita de líquido y la segunda es cuando la masa cristalina termina de fundir.

El punto de fusión de un compuesto puro, en muchos casos se informa como una sola temperatura, ya que el intervalo de fusión puede ser muy pequeño (menor a 1º). En cambio, si hay impurezas, éstas provocan que el punto de fusión disminuya y el intervalo de fusión se amplíe. Es por ello que en algunos casos es necesario y recomendable tomar dos temperaturas, ya que El punto de fusión de un compuesto puro, en muchos casos se informa como una sola temperatura, ya que el intervalo de fusión puede ser muy pequeño (menor a 1º). En cambio, si hay impurezas, éstas provocan que el punto de fusión disminuya y el intervalo de fusión se amplíe.

¿Por qué es necesario controlar la velocidad de

calentamiento para determinar un punto de fusión?

CONCLUSIONES

A través del punto de ebullición y fusión podemos identificar no solo a

una muestra si no también su grado de pureza.

El punto de ebullición viene hacer la temperatura promedio del estado

(liquido a vapor) a condiciones normales de una sustancia, siempre y

cuando esta sea impura, ya que al ser una sustancia pura el Δt cada

vez se aproxima a cero siendo T1 = T2 = Tp análogamente ocurrirá para

el punto de fusión.

La influencia de la presión atmosférica es importante en nuestra

experiencia ya que esta variará la temperatura de ebullición y fusión.

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