¿Por qué la pastilla efervescente se disuelve mas rápido en el agua caliente?

GRUPO N° 1  

1. ¿Por qué la pastilla efervescente se disuelve mas rápido en el agua caliente?

La pastilla efervescente se disuelve más rápido en agua caliente que en el agua fría porque en el agua fría (lo frio significa ausencia de movimiento) las partículas se mueven lentamente, pero en agua caliente las moléculas se mueven más rápido y colisionan con la tableta, provocando el desprendimiento de las moléculas logrando facilitar de esta manera el proceso de efervescencia.

1. Variables:

Pastilla efervescente.

Agua fría, tibia, a temperatura ambiente y caliente.

1. ¿Cuál fue la temperatura testigo y las temperaturas experimentales?

Temperatura testigo: agua a temperatura ambiente.

Temperaturas experimentales: agua a temperatura fría, tibia y caliente.

1. Formula la ley científica como resultado del trabajo experimental:

Ley científica: Cuando un cuerpo entra en contacto con una temperatura elevada, las moléculas de éstas se colisionan haciendo que se disuelvan más rápido.

1. ¿Qué otra hipótesis podemos sugerir del análisis de los resultados?

La pastilla efervescente se disuelve más rápido en el agua caliente porque sus moléculas se mueven más rápido y colisionan.

1. Investiga sobre la teoría de colisión de partículas: explica cómo podemos aumentar la velocidad de disolución de la pastilla.

Teoría de colisión: Consiste en el choque de moleculas, estas moleculas poseen cierta energía potencial, vibracional, cinética, etc. todas estas energías deben ser lo suficientemente grandes como para romper la barrera de energía llamada "energía de activación", si esta barrera se rompe, la colisiones efectiva y se producirá la reacción entre las moleculas involucradas, por otra parte si el choque no es efectivo la reacción no se producirá, vale aclarar que cuando se llega a una "energía de activación" la reacción se encuentra en un pico de energía, y dependiendo de la estabilidad de la molécula formada la reacción puede ser exotérmica (el producto de la reacción s más estable que los reactivos separados)o endotérmica (si el producto de la reacción es más inestable que los reactivos separados).

• Al aumentar la temperatura del agua, también lo hace la velocidad a la que se mueven las moléculas de agua y, por tanto, aumentará el número de colisiones con la pastilla efervescente. El resultado es una mayor velocidad en la reacción química.

[pic 1]

[pic 2]

[pic 3]

...