Portafolio Segunda Oportunidad Quimica 1

Actividades de aprendizaje Etapa 3

Química 1

Profra. Dora Elia Granat Ramos

Alumno: Jorge Samuel Moreno Bautista

08/12/2014

Contenido de etapa

Actividad exploratoria 3

Actividad de adquisición del conocimiento 3

Actividad de aplicación 5

Actividad de metacognición 10

Actividad integradora 10

Actividad exploratoria

Explorando tus conocimientos acerca del átomo y de la tabla periódica.

1. En quipos de tres, contesten lo siguiente:

a) ¿Sabes lo que son los átomos? Explica.

- Los átomos son la parte más pequeña e indivisible de la materia y por ellos están compuestos los elementos.

b) ¿Qué es la radiactividad?

- Emitir radiaciones, sin ser excitado previamente

c) ¿Qué es la tabla periódica?

- Un esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea.

Actividad de adquisición y organización del conocimiento.

Parte 1. Desarrollo de las teorías y modelos atómicos.

1. Presta atención a la exposición del profesor acerca del desarrollo de las teorías y modelos atómicos.

2. De manera individual, lee cuidadosamente los puntos 3.5, 3.6 y 3.7 del capítulo 3 del texto “Fundamentos de Química” de Zumdahl-Coste. Después, contesta lo siguiente en tu libreta.

a) ¿Cuál es la principal colaboración de J.J Thompson al conocimiento de las partículas subatómicas?

Sabía que las partículas tenían carga negativa debido a que pudo mostrar que eran repelidas por la parte negativa de un campo eléctrico, concluyó que todos los tipos de átomos deben contener estas partículas negativas, a las cuáles se les llama ahora electrones.

b) ¿En que avanza el conocimiento del átomo con el descubrimiento de Rutherford?

Que gracias a todas las conclusiones que tuvo pudo deducir un átomo nuclear, es decir un átomo con un centro denso con carga positiva (núcleo) en el cual se mueven pequeños electrones en un espacio que estaría vacío, con esto también concluyó que el núcleo debe tener carga positiva (protones) y debe ser pequeño y denso.

3- Elabora un diagrama con las principales características de las partículas subatómicas fundamentales.

4- Cinco ejemplos de elementos que se encuentran en la naturaleza como mezclas de isótopos con sus aplicaciones.

•Tritio: Es muy usado en labores de tipo nuclear este es el elemento esencial de la bomba de hidrogeno responsable del holocausto en Hiroshima y Nagasaki.

•Carbono: Es muy usado en la arqueología para determinar la edad de los fósiles orgánicos.

•Uranio: Se usa en las centrales nucleares y en las bombas atómicas.

•Nitrógeno: Se emplea habitualmente en espectroscopia de resonancia magnética.

•Fósforo: Emite rayos beta y se usa para diagnosticar y tratar enfermedades relacionadas con los huesos y con la médula ósea.

Actividad de aplicación

Parte 1. El comportamiento de los elementos en la formación de compuestos.

1. En tu libreta resuelve los ejercicios: 69 al 75 del texto citado anteriormente.

69. ¿Cuáles son algunas propiedades físicas que distinguen a los elementos metálicos de los no metales? ¿Estas propiedades son absolutas o algunos elementos no metálicos exhiben algunas propiedades metálicas (y viceversa)?

R= Los metales son buenos conductores de electricidad y los no metales son malos conductores, los metales son maleables y dúctiles, y los no metales suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos. Estas propiedades son absolutas.

70. ¿Qué tipos de iones forman los metales y los elementos no metálicos? ¿Los metales pierden o ganan electrones con la energía de ionización? ¿Los elementos no metálicos ganan o pierden electrones?

R= todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos, la mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas. Los metales pierden electrones. Los No metales ganan electrones.

71. Proporciones algunas similitudes que existan entre los elementos del grupo 1.

R= En su última capa de valencia tienen 1 electrón y siempre tienden a perderlo, tienen mismo número atómico (1).

72. Mencione algunas similitudes que existan entre los elementos del grupo 7.

R= En su última capa de valencia tienen 7 electrones y siempre ganan electrones para completar su capa de valencia y la regla del octeto.

73. ¿Cuál de los siguientes elementos cede con mayor facilidad electrones durante las reacciones: Li, k o Cs? Explique su elección.

R= Los tres, esos metales pierden el electrón porque no lo ocupan y aunque lo pierdan tienen su capa de valencia completa (8 e´).

74. ¿Cuáles elementos en un periodo dado (renglón horizontal) de la tabla periódica pierden electrones con mayor facilidad? ¿Por qué?

R= Na, Mg, Al. Porque tienen pocos electrones en su último nivel y no lo necesitan, y por eso lo pierden para cederlo a un elemento que lo necesite.

75. ¿Dónde se localizan en la tabla periódica los elementos más no metálicos? ¿Por qué éstos atraen los electrones de los elementos metálicos de manera tan efectiva durante una reacción?

R=Grupo 7, porque les falta un electrón para completar la regla del octeto, así que atraen a los metales para ganar electrones más fácilmente.

2. Elabora una tabla con la fórmula de los posibles compuestos que se forman entre:

a) Los elementos de los grupos IA y VIIA, de los periodos 2, 3 y 4

Grupo Compuesto Grupo Compuesto

IA VIIA Formula Nombre IA VIIA Formula Nombre

Li F LiF Fluoruro de litio Rb F

Cl LiCl Cloruro de litio Cl

Br LiBr Bromuro de litio Br

I I

At At

Na F NaF Fluoruro de sodio Cs F

Cl NaCl Cloruro de sodio Cl

Br NaBr Bromuro de sodio Br

I I

At At

K F KF Fluoruro de potasio Fr F

Cl KCl Cloruro de potasio Cl

Br KBr Bromuro de potasio Br

I I

At At

b) Los elementos de los grupos IIA (periodos 2, 3 y 4) y VIA (periodos 2 y 3)

Grupo Compuesto

IIA VIA Formula Nombre

Be O BeO Oxido de berilio

S

Mg O MgO Oxido de magnesio

S MgS Sulfato de magnesio

Ca O CaO Oxido

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