Práctica 4. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla

Práctica 4. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla.

4. ¿Cuántos electrones acepta cada ion permanganato durante la reacción con oxalato?    R= Acepta 5 electrones.

5. ¿Cuántos electrones cede cada ion oxalato durante la reacción con permanganato?    R= Cede 2 electrones

6. Completa la ecuación iónica anterior y escribe la ecuación química y balanceada entre el oxalato de sodio Na2C2O4 y el permanganato de potasio en presencia de ácido sulfúrico, para dar como productos principales, dióxido de carbono y sulfato de manganeso (II).

2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4                   2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 10CO2 + 8H2O                        [pic 1]

8. Completa la ecuación iónica anterior y escribe la ecuación química entre el sulfato de hierro (II) y el permanganato de potasio en presencia de ácido sulfúrico (NOTA: multiplica x2 cada uno de los coeficientes estequiométricos de la ecuación iónica antes de completar la ecuación).

4MnO-4 + 10C2O-24 + 32H+                  4Mn2+ + 20CO2 + 16H2O[pic 2]

2 KMnO4 + 2 FeSO4 + 4 H2SO4                  K2SO4 + 2MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O + 2O2[pic 3]

9. Escribe completa y balanceada la ecuación química entre el permanganato de potasio con el agua oxigenada, en presencia de ácido sulfúrico.

2KMnO4 + H2O2 + 3H2SO4                   2MnSO4 + K2SO4 + 3O2 + 4H2O[pic 4]

BIBLIOGRAFÍA

• http://ciencia-basica-experimental.net/permanganimetria.htm  (27/02)

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