De qué manera es posible determinar la concentración de un acido

De qué manera es posible determinar la concentración de un acido

Introducción:

A veces es necesario conocer la acidez o basicidad de diversas soluciones que utilizamos en la vida diaria y uno de los métodos más sencillos y económicos usados en el laboratorio es la titulación acido-base. En este se usan sustancias indicadoras que cambian de color de acuerdo con el PH del medio. Por ejemplo el azul de bromo timol en medio acido se torna a amarillo y en medio básico es azul; su cambio de coloración ocurre en un PH cercano a 7.

Hipótesis:

¿Es posible determinar la concentración de una solución problema por medio de una titulación acido-base? ¿Por qué?

De acuerdo con la teoría de Brönsted, un ácido es un donador de protones y una base un aceptor de protones. Cuando se habla de reacciones ácido-base, se refiere a reacciones de neutralización que involucran la transferencia de un protón del ácido hacia la base. En todas las neutralizaciones que se van a estudiar experimentalmente, ocurrirá la neutralización de un protón, que en disolución se encuentra en forma de catión hidronio H3O+…

En la mayoría de las valoraciones ácido-base, la mezcla de reacción no experimenta ningún cambio visible al llegar al punto de equivalencia.

Materiales:

º Soporte universal

º Pinzas para bureta

º Bureta de 25 ml

º Matraz erlenmeyer de 50 ml

º Hoja blanca

Reactivos:

º acido clorhídrico

º soluciones de NaOH 0.1 M

º Azul de bromo timol

º Vinagre

Desarrollo experimental:

1º monta un aparato de titulación. Vierte 15 ml de la solución de HCL de concentración desconocida en un matraz de erlenmeyer, agrega 2 gotas de indicador azul de bromo timol y agita. Coloca el matraz bajo la bureta y debajo de este una hoja de papel en blanco.

2º coloca 25 ml de NaOH o.1 M en la bureta de manera que coincida exactamente el menisco con el cero. Agrega poco a poco el NaOH agitando constantemente. Cuando empiece a notar un ligero cambio de coloración en la solución del matraz, tendrás que adicionar gota a gota el hidróxido de sodio.

3º el punto de equivalencia se alcanza cuando al adicionar una gota de NaOH se obtiene una coloración amarilla permanente. Anota el volumen de NaOH gastado.

4º utiliza el mismo procedimiento para determinar la concentración de acido acético en una muestra de vinagre.

Análisis de resultados:

*1 calcula la concentración de la solución acida utilizando el siguiente modelo:

VOl acido M acido = VOl base M base

*2 con la información obtenida llena la siguiente tabla calculando las concentraciones de las soluciones:

Solución volumen de titulante concentración

HCl 7

Vinagre 2

Solución problema:

NaOH

1 mol NaOH-------- 1M---------1000 ml

40 grs----- 1M----1000

X----------25 ml

X= 0.1 NaOH

Na------- 1X23=23

O---------1X16=16

H---------1X1=1

__________

40 grs/mol

* Peso normal del vaso precipitado

15.6 + 4 gramos = 16.0

• Sustancia del acido se le agrego 100 ml de agua destilada

• 5.3

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