Titular una base y determinar su concentración

1) OBJETIVO: Titular una base y determinar su concentración

2) MATERIALES:

- Bureta de 25 ml - pera de goma - probeta - Pie Universal - Agarraderas - Embudo - Vaso de precipitado de 250 ml - Erlenmeyer - pipeta

3) DROGAS:

- Ácido Clorhídrico (HCl(sc)) 0,1 N - Agua destilada - Fenolftaleína (indicador) - Hidróxido de sodio (NaOH(sc))

4) PROCEDIMIENTO:

paso 1: En un erlenmeyer colocamos 10 cm3 de una solución de hidróxido de sodio con una pipeta, y adicionamos 1 gota de fenolftaleína

paso 2: Titulamos la solución obtenida con una solución de ácido clorhídrico 0,1 N contenida en una bureta, apoyando el erlenmeyer sobre un papel blanco para una mejor visualización.

paso 3: Calculamos la normalidad de la solución de hidróxido de sodio

5) RESULTADOS EXPERIMENTALES:

Al agregar una gota del indicador (fenolftaleína) el medio básico toma un color fucsia, en lo cual va desapareciendo a medida que agregamos gota a gota de la solución del ácido clorhídrico. este proceso se llama NEUTRALIZACIÓN, cuya función es igualar la cantidad de OH- y H+.

En este ensayo utilizamos 2,4 ml de HCl(sc) para la neutralización con la base, en lo cual la solución se puso incolora totalmente. Teniendo el volumen utilizado de HCl(sc) (2,4 ml) , su normalidad (0,1N) , y el volumen de la base NaOH(Sc) utilizado (10 ml), podemos calcular la normalidad de la base utilizando la formula de neutralización:

Nácido . Vácido = Nbase . Vbase

Na . Va / Vb = Nb

0,1ml . 2,4 ml / 10 ml = Nb

0,024 N = Nb

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