Previo 4. Determinación De Concentraciones Y Las Diversas Maneras De Expresarlas. Segunda Parte.

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2. Clasifica a los siguientes enunciados como falsos o verdadero

_F_ Un reductor, gana electrones.

_V_ La oxidación es una pérdida de electrones.

_F_ Si un elemento se reduce, aumenta su número de oxidación.

_F_ Durante una reacción de oxido-reducción, el oxidante se oxida.

_V_ Una reducción es una ganancia de electrones.

_V_ Un elemento en su forma oxidada, es un reductor.

_F_ Un aceptor de electrones es un oxidante.

_V_ Un donador de electrones se oxida.

_F_ El sodio metálico es un reductor muy fuerte.

_F_ El F- es un muy buen oxidante.

3. Considerando que el número de oxidación de los carbonos en el oxalato es de 3+ y en el dióxido de carbono de 4+, balancear la reacción entre el ión oxalato y el ión permanganato en medio ácido, por el método del ión electrón.

2MnO4-(ac) + 5C2O42-(ac) + 16H 2Mn2+(ac) + 10CO2(g) + 8H2O

2 (5e- + 8H+ + MnO4- Mn2+ + 4H2O)

5 (C2O42- CO2 + 2e-)

10e- + 16H+ + 2MnO4- + 5C2O42- 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O + 10e-

4. ¿Cuántos electrones __acepta__ (acepta o cede) cada ión permanganato durante la reacción con oxalato? __5e-__.

5. ¿Cuántos electrones __cede__ (acepta o cede) cada ión oxalato durante la reacción con permanganato? __2e-___.

8. Escribir completa y balanceada la reacción entre el permanganato de potasio con el sulfato ferroso, en presencia de ácido sulfúrico.

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

Fe2+ + MnO4- Fe3+ + Mn2+

5e- + 8H+ + MnO4- Mn2+ + 4H2O

5 (Fe2+ Fe3+ + 1e-)

5e- + 8H+ + MnO4- + 5 Fe2+ Mn2+ + 5 Fe3+ + 4H2O + 5e-

9. Escribir completa y balanceada la reacción entre el permanganato de potasio con el agua oxigenada, en presencia de ácido sulfúrico.

KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O

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