Práctica 4. Determinación De Concentraciones Y Las Diversas Maneras De Expresarlas. Segunda Parte: Titulaciones Redox.

Resultados

Problema 1. Valoración del KMnO4

5C_2 O_4^(2-)+2MnO_4^-→10CO_2+Mn^(2+)

Numero Masa del Oxalato(g) Cantidad de Oxalato (mol) Volumen de MnO4 (mL) Cantidad de MnO4(mol) Molaridad de la solución de MnO4

1 0.10 7.46×10^(-4) 15.1 2.98×10^(-4) 0.019

2 0.12 8.95×10^(-4) 19 3.58×10^(-4) 0.018

3 0.13 9.70×10^(-4) 22.7 3.88×10^(-4) 0.017

Promedio 0.018

Cálculos

Cantidad de mol de Oxalato

0.1 g Oxa=((1 mol)/(134 gr))=7.46×10^(-4) mol Oxa

Cantidad de mol de MnO4

7.46×10^(-4) mol Oxa ((2 mol MnO4)/(5 mol Oxa))=2.98×10^(-4) mol MnO4

Molaridad de la solución de KMnO4

M=n/V

M=(2.98×10^(-4) mol MnO4)/(15.1×10^(-3) )=0.019 M

Problema 2. Valoración de FeSO4

5Fe^(2+)+ MnO_4^-→5 Fe^(3+)+Mn^(2+)

Numero Masa de la muestra de la sal ferrosa(g) Volumen de MnO4 (mL) Cantidad de MnO4(mol) Cantidad de Fe^(2+)presente en la muestra % m/m de Fe^(2+) en la muestra solida

1 0.10 2.9 5.8×10^(-5) 2.9×10^(-4) 16.18

2 0.11 3.1 6.2×10^(-5) 3.1×10^(-4) 17.29

3 0.14 4.5 9×10^(-5) 4.5×10^(-4) 25.11

Promedio 19.52

Cálculos

Cantidad de mol de MnO4

2.9 mLMnO_4^-=((0.02 mol)/1000mL)=5.8×10^(-5) mol MnO4

Cantidad de mol de Fe^(2+)

5.8×10^(-5) mol MnO4((5 mol Fe)/(1 mol MnO4))=2.9×10^(-4) mol Fe^(2+)

% m/m de Fe^(2+) en la muestra solida

2.9×10^(-4) mol Fe^(2+) ((55.8 g)/(1 mol))=0.016 gFe^(2+)

(0.016 gFe^(2+))/0.1×100=16.18 % m/m

Problema 2. Determinación del número de hidrógenos ácidos en un ácido orgánico.

2MnO_4^-+5H_2 O_2→2 O_2+5Mn^(2+)

Núm. Volumen H_2 O_2 (mL) Volumen de MnO4 (mL) Cantidad de MnO4 (mol) Cantidad de H_2 O_2 en la muestra (mol) Molaridad de H_2 O_2 % m/m de H_2 O_2en la muestra

1 10 2.1 4.2×10^(-5) 1.05×10^(-4) 0.01 0.0375

2 10 2.2 4.4×10^(-5) 1.1×10^(-4) 0.01 0.0374

3 10 2 4×10^(-5) 1×10^(-4) 0.01 0.034

Promedio 0.01 0.0363

Cálculos

Cantidad de mol de MnO4

2.1 mLMnO_4^-=((0.02 mol)/1000mL)=4.2×10^(-5) mol MnO4

Cantidad de mol de H_2 O_2

4.2×10^(-5) mol MnO4((5 mol H_2 O_2)/(2 mol MnO4))=1.05×10^(-4) mol H_2 O_2

Molaridad de H_2 O_2

M=n/V

M=(1.05×10^(-4) mol H_2 O_2)/(10×10^(-3) )=0.01 M

% m/m de H_2 O_2en la muestra

1.05×10^(-4) mol H_2 O_2 ((34 g)/(1 mol))=0.003 gH_2 O_2

(0.003 gH_2 O_2)/0.1×100=0.375 % m/m

Análisis de resultados

En el primer problema los resultados obtenidos acerca de la molaridad del MnO4 fue muy cercano al esperado solo se obtuvo el 10% de error, esto se le puede atribuir a pequeños errores que se pudieron tener cuando se llevó

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