Práctica No. 1 Ley de acción de masas. Método gasométrico para medir la velocidad de una reacción química

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TECNOLOGICO DE ESTUDIOS

SUPERIORES DE COACALCO

(TESCo.)

Práctica No. 1

Ley de acción de masas.

Método gasométrico para medir la velocidad de una reacción química

Integrantes del Equipo:    

Estrada Ovando Emma Elisa

Quintana Flores Diana Nalleli

Albarran Villegas Katia

Razo Gallardo Jaqueline

Hernández Pacheco Juan Alberto

Barrera Zúñiga Priscila

Equipo: 1

Grupo: 8611

Carrera: Ingeniería Química

Materia: Fisicoquímica II

Profesor: García Estrada José Guadalupe

Fecha de Entrega: 09 de mayo de 2018

OBJETIVOS.

• Comprobar experimentalmente la ley de acción de masas.
• Mediante el método gasométrico medir  la velocidad de reacción de descomposición para el bicarbonato de sodio en función de la concentración.
• Calcular gráficamente las constantes de velocidad a diferentes concentraciones.

INTRODUCCIÓN.

En química, la ley de acción de masas es un modelo matemático que explica y predice el comportamiento de las reacciones en equilibrio dinámico. Esto puede ser descrito con dos aspectos: el aspecto de equilibrio, en relación con la composición de una mezcla de reacción en el equilibrio y el aspecto cinética relativa a las ecuaciones de velocidad para las reacciones elementales. Ambos aspectos se derivan de la investigación realizada por M. Cato Guldberg y Peter Waage entre 1864 y 1879 en el que las constantes de equilibrio se obtuvieron mediante el uso de los datos cinéticos y la ecuación de velocidad que se habían propuesto. Tomado en cuenta la teoría cinética molecular, la ley establece que la velocidad de una reacción elemental es proporcional al producto de las concentraciones de las moléculas que participan. En la química moderna, este se obtiene utilizando la mecánica estadística.

La ley de acción de masas se estableció por primera vez de la siguiente manera:

Cuando dos reactivos, A y B, reaccionan entre sí a una temperatura dada “en una reacción de sustitución," la afinidad, o la fuerza química entre ellos, es proporcional a las masas activas, y, cada elevado a una potencia determinada. En el equilibrio, la fuerza química de conducir la reacción hacia adelante debe ser igual a la fuerza química de conducir la reacción inversa.

 La ley fue enunciada en 1864 por Guldberg y Waage, y debe su nombre al concepto de masa activa, lo que posteriormente se conoció como actividad.

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