Práctica No 6 Quimica “Oxidación – Reducción”

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Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior De Ingeniería Mecánica Eléctrica

Unidad Culhuacán

Ingeniería en computación

Laboratorio Química

Práctica 6

“Oxidación – Reducción”

Integrantes:

Carbajal Neri Mauricio

Ramírez Moreno Jaime Cecilio

Santos Rubio Gerardo

Grupo: Siete                       fecha: 4/Nov/2015

Introducción

“Oxidación – Reducción”

El número de oxidación de un átomo, también llamado estado de oxidación, representa el número de electrones que un átomo pierde, gana o comparte. En los enlaces covalentes, los estados de oxidación de los átomos se determinan asignando arbitrariamente los electrones que se están compartiendo.

Por ejemplo, cuando hay un enlace covalente entre dos átomos idénticos, los electrones se están compartiendo equitativamente entre ambos, ninguno está atrayendo los electrones más que el otro, y su estado de oxidación es de cero. En caso de que participen en el enlace dos átomos distintos, los electrones compartidos se asignan totalmente al átomo que tenga más atracción hacia ellos y su estado de oxidación es (más) negativo.

En los compuestos iónicos que contienen iones monoatómicos, los estados de oxidación de los iones son iguales a sus cargas.

A continuación se describen las reglas más importantes para la asignación de los números de oxidación:

        1. Los elementos del grupo IA y IIA tienen estado de oxidación igual a su número de

        grupo (+1 y +2, respectivamente).

        2. La suma de los números de oxidación en un compuesto es “0”, y en un ión es

        igual a la carga del ión.

3. En el  hidrógeno el estado de oxidación es +1, excepto en los hidruros que es -1.

4. En el oxígeno el estado de oxidación es 2, excepto en los peróxidos ((O-1)2), que

es -1.

5. En los elementos libres o no combinados su número de oxidación para cada átomo

es “0”

A continuación se indican algunos ejemplos:

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Se define a la oxidación – reducción como el proceso químico en el cual se lleva a cabo una transferencia de electrones, como en el caso de la formación de iones, o un cambio en la compartición de los mismos entre los átomos con enlaces covalentes.

Como su nombre lo indica, el proceso de oxidación – reducción, comprende en realidad a dos procesos simultáneos; Si una sustancia “pierde” electrones, (es decir se oxida, su número de oxidación aumenta), debe haber otra que los “gane” (es decir se reduce, su número de oxidación disminuye). A la sustancia que se oxida se denomina agente reductor, mientras que la sustancia que sufre la reducción se denomina agente oxidante. Por ejemplo en las reacciones anteriores el Nitrógeno pasa de un estado de oxidación de +5 a uno de +2, es decir se reduce.

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