Práctica de laboratorio. Conservación de la masa en las reacciones químicas

Índice del informe:

1. Objetivo de la práctica.

2. Fundamento teórico.

2.1. ¿Qué es una disolución?

2.2. Componentes de una disolución.

2.3. Preparación de una disolución.

2.4. Ley de Lavoisier

3. Material utilizado.

4. Reactivos.

5. Procedimiento y resultados.

6. Cuestiones

6.1. Reacción química que ha tenido lugar.

6.2. ¿Qué cambios se ha producido en el color de los productos?

6.3. ¿Coincide el valor obtenido de los productos con el de los reactivos?

7. Conclusión.

8. Formación de la lluvia de oro.

1. Objetivo:

El objetivo de esta práctica de laboratorio es la preparación de dos disoluciones, una de yoduro de potasio (KI) y otra de nitrato de plomo (II) [Pb(NO_3 )_2]. Posteriormente reaccionarán y comprobaremos si se cumple o no la ley de Lavoisier o principio de conservación de la masa.

2. Fundamento teórico:

2.1. ¿Qué es una disolución?

Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí. Tiene la misma composición y propiedades en todos sus puntos y en ellas no se distinguen los distintos componentes. Ejemplos de disoluciones son el agua azucarada, el latón (aleación de cobre y cinc), etc.

2.2. Componentes de una disolución:

Una disolución es una mezcla homogénea de sustancias puras que frecuentemente está formada por dos componentes: el disolvente, que es el medio en el que se disuelven los solutos, y uno o varios solutos.

2.3. Preparación de una disolución:

- Previo a cualquier manipulación de los reactivos, calcular la masa necesaria para realizar la disolución.

- A continuación, coger un vidrio de reloj y ponerlo en la balanza. Pulsamos la tecla de tara para que la balanza se ponga en 0,0 y con una cucharita echar la cantidad de soluto necesaria.

- Verter agua destilada en el vidrio de reloj y sobre un vaso de precipitado. Añadir agua destilada y agitar con la varilla hasta que el soluto se disuelva.

- Coger el matraz aforado apropiado a la cantidad que vamos a necesitar. Verter con ayuda del frasco lavador el contenido del vaso precipitado en el matraz elegido. Llenar con agua destilada hasta llegar al cuello, cerca del aforo del matraz.

- Coger la pipeta graduada y echar agua destilada al matraz aforado hasta que llegue al aforo.

- Por último poner un tapón al matraz aforado y agitar para homogeneizar la mezcla.

2.4. Ley de Lavoisier:

La Ley de Lavoisier o ley de conservación de la masa establece que: “En toda reacción química, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”

3. Material:

A continuación expondremos los materiales que hemos utilizado en la práctica:

- Material de protección: batas y guantes de látex.

- Balanza.

- Vidrio de reloj.

- Vasos de precipitado. (2 unidades de 50 ml, 1 unidad de 250 ml y 1 unidad de 100 ml)

- Varilla. (2 unidades)

- Probeta.

- Cucharita.

- Matraz aforado. (2 unidades de 100 ml y 1 unidad de 250 ml)

- Embudo.

- Cuenta gotas.

- Frasco lavador.

4. Reactivos:

- Yoduro potásico (KI)

- Nitrato de plomo (II) [Pb(NO3)2]

- Agua destilada. (H2O)

5. Procedimiento y resultados:

- El primer paso, previo a cualquier manipulación de los reactivos, es calcular los gramos de yoduro potásico (KI) y de nitrato de plomo (II) [Pb(NO3)2] que necesitaremos:

Cálculo 1: Preparar 100 ml de una disolución 0,1 M de KI.

Cálculo 2: Preparar 100 ml de una disolución 0,1 M de Pb (NO3)2.

- Una vez sabemos la masa de reactivo que necesitamos, pesamos dichas cantidades con un vidrio de reloj y la balanza.

*Debemos tener en cuenta dos aspectos: si nos excedemos a la hora de pesar, el reactivo sobrante no se puede volver a introducir en su recipiente si no en otro vidrio de reloj para que pueda ser utilizado en otra posible práctica (1); debemos colocar el vidrio de reloj en la balanza y pulsar la tecla de tara para que la balanza se ponga en 0,0.

- A continuación, vertemos el reactivo a un vaso de precipitado de 50 ml ayudándonos de agua destilada para que no queden restos en el vidrio de reloj, y completamos los 50 ml del vaso con agua destilada.

- Es el turno de pesar el matraz aforado de 100 ml (con tapa) en la balanza.

Masa matraz 1 (KI) = 73,7 g ; Masa matraz 2 (Pb(NO3)2) =57,7 g

- Volcamos el contenido del vaso en el matraz con un embudo y rellenamos hasta casi llegar a los 100 ml. Con un cuentagotas enrasamos a la altura de los ojos.

- Tapamos el matraz y lo agitamos sosteniendo

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