Practica 2 Esime Zac ICA

Objetivo

Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot

Introducción

Luis Roberto Carrillo Sánchez

En esta práctica reconoceremos la presión que ejercen estos dos elementos levándolos a su punto de ebullición al máximo e identificaremos por medio de dos leyes sus pesos moleculares para saber por qué se desplazo debido a su presión.

Javier Jiménez Rodríguez

Vamos a aprender a sacar el cálculo necesario para lograr obtener la presión ya que veremos el desplazamiento de la presión debido al vapor de los elementos.

Así mismo sabremos a que temperatura lo pondremos para que este llegue a su punto máximo y logre liberar la sustancia en modo de vapor.

Luis Gerardo Tranquilino Lozano

Se llevara cabo ciertos experimentos para demostrar la Ecuación General Del Estado Gaseoso y la de Berthelot, utilizando el material de laboratorio. Determinando el peso molecular del Cloroformo y del Tetracloruro de Carbono. Además se calcularan el peso molecular de las sustancias a partir de los pesos atómicos.

Además que lo que se demuestra es “EL VOLUMEN DE UNA DETERMINADA MUESTRA DE GAS ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA TEMPERATURA ABSOLUTA E INVERSAMENTE PROPORCINAL A LA PRESIÓN APLICADA”

Guillermo Alberto Monteagudo Vilchis

Existen diversas ecuaciones de estado para gases como la ideal, de Van der Waals, Berthelot y factor de compresibilidad. En esta práctica usaremos dos: ideal y Berthelot. En la práctica encontraremos temperatura, volumen y presión de el CHCl3 y CCl4 para después estas introducirlas a las ecuaciones de estado y encontrar pesos moleculares los cuales se compararan con el peso molecular encontrado en la tabla periódica.

Marco Teórico

Leyes de los gases

Son características de los gases experimentar fuerzas de atracción intermolecular pequeña y muy grande de repulsión; moverse libremente en línea recta y en todas direcciones, con colisiones constantes entre molécula y molécula, así como con las paredes del recipiente que los contiene.

Los gases no tiene volumen propio, se pueden expandir y comprimir, dependiendo de la presión y de la temperatura.

La presión ejercida por el gas depende del número de moléculas por unidad de volumen y de la energía cinética media de las moléculas. A mayor temperatura, mayor velocidad de las moléculas.

Tomando en cuenta todas estas propiedades se establecieron las leyes que rigen las variaciones más importantes de los gases: ley de Boyle, ley de Gay-Lussac y ley de Charles.

El estado de un gas se determina considerando 4 magnitudes físicas:

Presión (P) Volumen (V)

Temperatura (T) concentración o masa (m)

Estas son las condiciones necesarias para conocer el volumen de un gas.

Ley de Boyle-Mariotte

El volumen de una masa dada de gas, a temperatura constante, varía en razón inversa a la presión que soporta. Matemáticamente la ley de Boyle se expresa así:

Esta relación se lee exactamente así: El volumen V de un gas es directamente proporcional a la inversa de la presión ejercidas sobre el gas, para una masa (m) constante de gas, a una temperatura constante T. dicho de otra manera: La relación donde K es la constante de proporcionalidad y se determina en forma experimental.

Ley de Gay-Lussac

El volumen de una masa constante de gas varía en proporción directa con la temperatura absoluta, a presión contante. Matemáticamente la ley de Gay-Lussac se expresa de la siguiente forma:

Ley de Charles.

A volumen constante, la presión de un gas varía en proporción directa de la temperatura absoluta.

Matemáticamente la ley de Charles se expresa así:

Las leyes anteriores se pueden combinar puesto que el volumen de una masa gaseoso varía en proporción directa a la temperatura absoluta, e inversa a la presión. Esta relación se conoce como ley general del estado gaseoso.

Por lo general los gases se tienen que medir a diferente presión y temperatura; despejando cualquiera de las incógnitas de estas leyes se pueden resolver muchos problemas químicos.

En estas leyes se han usado las siguientes variables:

V=volumen ocupado por las moléculas

N=número de moléculas gaseosas representadas por la masa (m)

P=presión ejercida por las moléculas

T= temperatura absoluta de las moléculas

La ley general del estado gaseoso dice: el volumen de una misma masa gaseoso varia en razón directa a las temperaturas absolutas y e razón inversa a las presiones que soportan.

Determinación exacta de los pesos moleculares

Los pesos moleculares calculados mediante la ley de los gases ideales son aproximados incluso cuando los datos son precisos, y la razón es que aun a la presión atmosférica dicha ley no representa con exactitud la conducta de los vapores. Por ese motivo si deseamos un valor exacto del peso molecular, debe efectuarse un tratamiento especial de la ley de los gases ideales o usar una ecuación de los gases más precisa.

Cuando se conocen las constantes a y b, el uso de la ecuación de Vanderwalls nos dará una concordancia mayor entre los valores calculados y los observados. Para nuestro propósito sin embargo, la ecuación de Berthelot es la más conveniente pero solo puede usarse cuando la temperatura y presión critica de la sustancia están disponibles.

Presión de un gas: La teoría cinética demuestra que las moléculas se mueven en todas direcciones y en línea recta, chocando entre sí y con las paredes del recipiente que los contiene. Cada choque determina un minúsculo impulso por segundo sobre cada centímetro y a esto se le llama presión, la cual podemos definirse así:

Presión es la fuerza por unidad de área.

La presión de un gas se debe al bombardeo molecular de la superficie y se ejerce en todas direcciones. Esto ocurre, por ejemplo al inflar una pelota, un globo o una llanta.

Todo a lo que se le introduzca aire irá aumentando de volumen de manera uniforme en todas direcciones, y a medida que aumente el aire, aumentara la presión.

Una masa gaseosa en equilibrio tiene la misma presión en todos sus puntos.

Volumen.

El volumen de los gases varía con la temperatura, la presión y la concentración. Esta variación se efectúa según leyes comprobadas y establecidas.

Debido a que los gases se pueden comprimir, lo que hace disminuir los espacios intermoleculares se reduce también el volumen ocupado por las moléculas. El volumen se puede disminuir y medir hasta llegar a obtener el volumen

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