Practica 2 quimica Los gases

OBJETIVO GENERAL
* Determinar experimentalmente el coeficiente de expansión de los gases.

OBJETIVOS PARTICULARES

* Aplicar lo aprendido en la práctica 1 sobre los materiales y las normas de seguridad para poder determinar experimentalmente el coeficiente de expansión de los gases.

* Comprobar experimentalmente la teoría de Charles y Gay.

* Hacer una relación de lo experimentado en la práctica con lo que se ve en la vida diaria y saber donde se puede aplicar la Ley de Charles y Gay-Lussac.

* Comparar lo visto teóricamente y los resultados experimentales.

RESUMEN
En esta práctica analizamos la teoría de los gases de Gay – Lussac y su validez a través de un experimento que nos permitió inicialmente determinar la expansión del vapor de agua a distintas temperaturas y a partir del análisis de lo obtenido y de algunos cálculos, obtener un coeficiente que establece la relación de la expansión obtenida experimentalmente. A su vez, pudimos calcular el error que setuvo en base a los datos obtenidos en el experimento y los datos que indica la teoría. 
Finalmente, pudimos comparar el coeficiente de expansión para cualquier gas con el coeficiente que obtuvimos experimentalmente. 

INTRODUCCIÓN
Los gases se encuentran definidos por tres variables (presión, temperatura y volumen) y cuando cumplen con las leyes de los gases ideales se dice que tienen un comportamiento ideal.
Una de dichas leyes fue presentada por Charles y Gay Lussac.
LEY DE LOS GASES DE CHARLES
La ley de los gases de Charles también conocida como Ley de Gay Lussac, dice que el volumen ocupado por una cantidad fija de un gas varía de forma directamente proporcional a su temperatura absoluta (es decir, la temperatura en grados Kelvin), y puede expresarse mediante la ecuación:
V= kT
donde V es el volumen del gas a presión constante, T es la temperatura y k es una constante. El químico y físico francés Joseph- Louis Gay-Lussac (1778-1850) fue el primero en publicar la ley, en 1802, haciendo referencia a los estudios inéditos realizados alrededor de 1802 por el químico y físico francés Jacques Charles (1746-1823).
Los físicos han descubierto que un gas aumenta su volumen en un factor aproximado de 1273 (o también expresado como 0.003663) de su volumen a 0° C por cada grado centígrado de aumento de su temperatura. Se han observado algunas desviaciones, pero tan pequeñas que la constante 1273 se utiliza de manera general como coeficiente de expansión aproximado de los gases. 
A medida que aumenta la temperatura de ungas, sus moléculas se mueven con mayor rapidez y golpean con mayor fuerza las paredes del recipiente, aumentando de este modo el volumen del gas si está confinado en un recipiente que pueda expandirse. 
La Ley de Charles se puede expresar también como:
V1T1= V2T2
donde los subíndices 1 y 2 se refieren al volumen y la temperatura de un gas antes y después de que el volumen o la temperatura hayan cambiado. No es necesario conocer el valor de la constante k para el uso práctico de la ley cuando se comparan dos volúmenes. 

MATERIAL UTILIZADO
NOMBRE | USO | CLASIFICACION |
1.- Soporte universal | Es un utensilio de hierro que permite sostener varios recipientes. | * Material de Hierro * Material de sostén |
2.- Anillo de Hierro | Es un anillo circular que se adapta al soporte universal. Se utilizan para sostener recipientes que van a calentarse a fuego directo. Sirve como soporte de otros utensilios como: Vasos de precipitados., Embudos de separación, etcétera | * Material de Hierro * Material de sostén |
3.- Mechero bunsen | Permite calentar sustancias. Presentan una base, un tubo, una chimenea, un collarín y un vástago. Con ayuda del collarín se regula la entrada de aire. Para lograr calentamientos adecuados hay que regular la flama del mechero a modo tal que ésta se observe bien oxigenada (flama azul). | * Material de Metal * Material de calentamiento |
4.- Pinzas para Bureta 
(o pinzas Fischer) | Poseen una sujeción doble, en dos puntos próximos, impidiendo que la bureta se doble, lo cualpuede ocurrir si se sujeta con una pinza de laboratorio normal. | * Material de sostén |
5.- Piseta | Es un recipiente que se utiliza para contener agua destilada, este recipiente permite enjuagar electrodos | * Material de Plástico * Material usado como recipiente |

6.- Buretas | Permite medir volúmenes de líquidos es muy útil cuando se hace una neutralización | * Volumétrico * Material uso especifico * Material de vidrio |
7.- Termómetro | Es un utensilio que permite observar la temperatura que van alcanzando algunas sustancias que se están calentando y a la vez si este es un factor que afecte facilita el ir controlando la temperatura. | * Son de vidrio que en interior contiene mercurio |

8.- Probeta | Este material permite medir volúmenes. Las hay de diferentes capacidades | * Material de Vidrio y de plástico * Material volumétrico |
9.- Vaso de precipitados | Permite calentar sustancias y obtener precipitados de ellas y en algunos casos para medir volúmenes | * Material de Vidrio * Material de uso especifico y también volumétrico |
10.- matraz Erlemeyer | Recipiente de vidrio de paredes delgadas, cuerpo en forma cónica. De base circular y boca ancha con graduación. | * Material de uso especifico. * Material de vidrio |
11.-Rejilla | Es una tela de alambre de forma cuadrangular con la parte central recubierta de asbesto, con el objeto de lograr una mejor distribución del calor | * Sostén. |

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