Practica 3 Laboratorio De General 2

Problema 1 Análisis de muestras comerciales de ácido muriático y sosa. Problema 2 Determinación del número de hidrógenos ácidos en un ácido orgánico. Tarea Previa 1. ¿Qué es el ácido muriático? 2. Este ácido se utiliza como auxiliar de la limpieza en el hogar, ¿Qué tipo de suciedad es la que se puede eliminar con esta sustancia? 3. ¿Para qué se utiliza la sosa en el hogar? ¿Qué tipo de suciedad es la que se puede eliminar con esta sustancia? 4. ¿Cómo se preparan 50mL de una dilución 1:25 de ácido muriático comercial? 5. ¿Cuál es la concentración molar de una disolución preparada con 10 gramos de carbonato de sodio con una pureza del 95% y aforando con agua a 250mL?

6. Calcular la cantidad necesaria para preparar 50mL de una solución 0.1M de ácido tartárico cuya fórmula condensada es C4H6O6. 7. 8. Se tienen 20mL de una disolución 0.025M de una sustancia ácida, ¿Cuántos protones ácidos tiene esta sustancia por molécula, si se requieren 15mL de NaOH 0.1M para neutralizar por completo esta disolución? ¿Cuál es la normalidad de la disolución anterior? Material y reactivos  NaOH solida para uso doméstico  H2SO4 0.1N (estandarizado)  Solución de fenolftaleína(indicador)  Bureta con pinzas y soporte  Matraces Erlenmeyer de 125mL  Pipeta graduada de 1mL  Matraz volumétrico de 50mL  Ácido muriático comercial  NaOH 0.1N (estandarizado)  Ácido tartárico (C4H6O6) 0.01M (preparado por el laboratorista)  Pipeta o probeta para medir 10mL Problema 1a. Determinar la pureza de una muestra de sosa para uso doméstico. 1. Proponer una manera de preparar 50mL de una disolución aproximadamente sosa (suponiendo una pureza del 100%). 2. Valorar esta disolución con H2SO4 estandarizado 0.1N. 3. Repetir este último procedimiento dos veces más. 4. Con los datos de estas titulaciones determinar la pureza de la muestra sólida.

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