Practica Etequiometria laboratorio
Enviado por Zuriel Cabrera Flores • 17 de Noviembre de 2022 • Práctica o problema • 380 Palabras (2 Páginas) • 49 Visitas
[pic 1][pic 2][pic 3]
[pic 4][pic 5]
[pic 6]
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas
Nombre de la materia
Laboratorio de Química
Nombre y número de la práctica
Ejercicio 1
Secuencia
3TM30
Nombre del alumno
Cabrera Flores Zuriel
Nombre de la profesora
Dra. Monserrat Suárez Quezada
Fecha
01 de febrero del 2022
[pic 7]
ESTEQUIOMETRIA.
Ejercicio 1
La urea, , se prepara por la reacción del amoniaco con dióxido de carbono:[pic 8]
[pic 9]
En un proceso se hacen reaccionar de al 90% de pureza con de .
[pic 10][pic 11][pic 12][pic 13]
- ¿Qué reactivo es el limitante?
Datos:
[pic 14]
[pic 15]
Pesos atómicos.
[pic 16]
[pic 17]
[pic 18]
[pic 19]
- Se verifican si están balanceadas las reacciones químicas y en caso de que no lo estén se procede a realizar el balance.
[pic 20]
La reacción contiene:
6 Nitrógenos, 6 Hidrógenos, 1 Carbono y dos Oxígenos en ambos lados de la reacción, por lo tanto podemos asegurar que esta balanceada.
- Calculamos los pesos molares.
[pic 21]
[pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 27][pic 28]
[pic 29]
[pic 30]
[pic 31]
[pic 32]
[pic 33]
[pic 34]
[pic 35]
[pic 36]
[pic 37]
[pic 38]
[pic 39]
[pic 40]
[pic 41]
- Buscando el reactivo limitante calculando los moles de cada compuesto por factores de conversión.
[pic 42]
[pic 43][pic 44][pic 45][pic 46][pic 47][pic 48][pic 49][pic 50][pic 51]
[pic 52]
[pic 53][pic 54]
[pic 55]
[pic 56]
1.2) Buscando el reactivo limitante calculando la cantidad de masa necesaria de que requieren para reaccionar, por factores de conversión. [pic 57][pic 58]
[pic 59]
En ambos casos podemos observar que el compuesto en menor cantidad es el por lo que necesita una menor cantidad de para reaccionar.[pic 60][pic 61]
Reactivo limitante:
Es el con una masa de y [pic 62][pic 63][pic 64]
...