Practica Nº 6: Preparación del hidrogeno y estudio de sus propiedades

Universidad Nacional de Asunción

Facultad de Ciencias Exactas y Naturales

Departamento Química

Química General I

Profesora de cátedra: Lic. Wilma Domínguez.

Profesor de Laboratorio: Lic. Alfredo Acosta.

Horario: 13:00 a 15:00hs.

Practica Nº 6: Preparación del hidrogeno y estudio de sus propiedades.

Grupo: N°6

Integrantes:

 Pereira Acosta, José Benjamín.

 Pineda Rodríguez, Araceli Beatriz.

 Cantero Sosa, Laura Cristina.

 Saldivar Cáceres, Belquis Ayelen.

 Mereles Ramírez, Cristina Belén.

 Celabe Gaona, Mario Gabriel.

San Lorenzo - Ciudad Universitaria - Paraguay

Introducción

En esta práctica de laboratorio mediante las actividades de reacción de un metal activo con ácido diluido; reacción de un metal muy activo; canalización con cobre la reacción del cinc con un ácido; combinación del hidrogeno con el oxígeno y por último con la reducción de un oxido metálico por medio del hidrogeno. Estudiamos las propiedades del hidrogeno y sus reacciones con distintos elementos. Para ello definimos algunos conceptos que serán de utilidad. Y aplicamos la teoría de las reacciones de neutralización, desplazamiento y otros.

Con esta práctica ponemos en práctica los conceptos de las reacciones químicas y estudiar al hidrogeno obtenido con dichas reacciones y observar sus propiedades. El hidrogeno es único entre los elementos, tiene el menor número atómico y el menor peso atómico entre todos los elementos combinado con oxigeno forma el agua, el hidrogeno nunca pierde un electrón en sus reacciones con átomos mas electronegativos, y en el estado de oxidación +1 se une a un átomo no metálico mediante un enlace covalente.

Objetivos específicos

-Preparar hidrogeno en el laboratorio

-Obtener hidrogeno a partir del agua

-Identificar el hidrogeno

-Conocer y manejar técnicas de recolección de gases

-Utilizar el hidrogeno para reducir oxigeno metálico

Información Básica

MATERIALES Y REACTIVOS.

Vaso de precipitado

Mechero

Trípode

Tela metálica

Embudo de bromo

Tapón biperforado

Tubos de gomas

Tubos de vidrios

Cristalizador

Probeta para gases

Disco de vidrio

Aparato de Kipp

Cinc

Procedimientos

1. Reacción de un material activo con un acido diluido

Colocar 1 mol de HCL 2 m en un tubo de ensayo. Añadir un trocito de cinta de magnesio. Mientras se observa la reacción acerca una astilla encendida a la boca del tubo de ensayo (puede ser necesario introducirla con cuidado).

Una pequeña explosión es prueba de que el tubo tenia hidrogeno mezclado con aire. La explosión exotérmica resulta cuando el hidrogeno y el oxigeno se combinan rápidamente en una reacción exotérmica dando agua. El calor de la reacción causa el vapor que se forma y el gas no quemado se expande súbitamente siendo la causa de la explosión.

Repetir el experimento con:

Mg y H2SO4 2M

Mg y Hac 2M

Observar cualitativamente la velocidad de formación de hidrogeno

2. Reacción de un metal muy activo

a) 2 ml de agua en un tubo de ensayo, añadir trocitos de calcio y comprobar la presencia de hidrogeno con una astilla encendida. El precipitado blanco en el tubo de ensayo es Ca (OH) comprueba su presencia con indicador universal.

b) Añadir un trocito de sodio en el vaso que contenga agua probar la formación de hidrogeno como en los experimentos anteriores observar el vigor de la reacción y la transparencia de la solución.

c) Repetir el experimento con magnesio y agua fría examinar cuidadosamente el magnesio para observar cualquier burbuja en su superficie. Luego calentar

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