Practica de laboratorio de bioquímica pH y amortiguadores

Practica de laboratorio de bioquímica pH y amortiguadores

Resumen:(250)

Abstract:(250)

Palabras clave:

Introducción:

El pH es un coeficiente o una medida que indica el grado de acidez o basicidad de una sustancia donde el pH 7 es neutro, 1 el más ácido y 14 lo más básico.

Una sustancia amortiguadora o también llamada tampón es aquella mezcla de un ácido y su base conjugada (sales hidroliticamente activas) que funciona como un regulador el cual permite mantener estable el pH de una disolución frente a cantidades pequeñas de ácidos o bases fuertes.

Marco teórico:

El pH es la medida de potencial de hidrogeniones () de una sustancia para determinar si es de carácter acido o base y si es débil o fuerte. Los amortiguadores son sistemas acuosos que tienden a resistir los cambios en el ph cuando se les agregan pequeñas cantidades de ácido (h+) o base (oh-). las soluciones amortiguadoras son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. un sistema amortiguador consiste de un ácido débil (dador de protones) y su base conjugada (aceptor de protones). La capacidad amortiguadora va una unidad por arriba y una por debajo de su pka, pues es precisamente en esta región en donde el agregar u  tiene menor efecto. En esta región los dos equilibrios que existen en la solución, la disociación del agua y la del ácido en cuestión, balancean las concentraciones agregadas de ácido o base, de tal manera que la suma de los componentes de las reacciones no varía, solo lo hace su relación de acuerdo con[pic 1][pic 2][pic 3]

kw = [h+][ oh-]

Metodología (con gráficos):

1: curva de titulación del ácido fosfórico (H3PO4)

[pic 4]

Ilustración 1 curva de comportamiento del ácido fosfórico

3. Sistemas amortiguadores

Conclusión (discusión incluida):

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