Practica de laboratorio termodinámica
Enviado por Elyair • 2 de Junio de 2022 • Tarea • 964 Palabras (4 Páginas) • 46 Visitas
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OBJETIVO
El cual, en la práctica, el objetivo que se tiene planeado es de representar cada uno de estos procesos, el cual si se cumplieran o no y también poder diferenciar y ver las características más a fondo de cada uno de estos procesos, el cual también poder verlos en alguna actividad del día a día.
INTRODUCCIÓN
La termodinámica se define como una ciencia macroscópica que estudia el calor, el trabajo, la energía y los cambios que ellos producen en los sistemas. Existen 4 procesos, el cual trata en cambios de condiciones de un sistema, el cual genera energía ya sea potencial o cinética, los procesos que existen son:
- Proceso isométrico[pic 3]
- Proceso isobárico
- Proceso isotérmico
- proceso adiabático
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LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA[pic 5]
PRACTICA NO.2
TERMODINAMICA
OBJETIVO:
El alumno determinara con los datos obtenidos en el laboratorio el trabajo desarrollado en
un proceso termodinámico.
Material | REACTIVO |
1 Vaso de precipitados de 250 [pic 6] | Aire |
1 Termómetro | |
1 Pinzas para vaso. | |
1 Mechero, Anillo y tela c/asbesto | |
1 Pesa de plomo grande 0 |
Datos |
= 585mmHg[pic 7] |
= 8g[pic 8] |
= 1.82cm[pic 9] |
760mmHg = 1.013xdinas/[pic 10][pic 11] |
1 cal = 41.3 atm*[pic 12] |
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PROCEDIMIENTO
PARTE 1
- Monte la jeringa como se indica en la Figura 1 (Sin la pesa de plomo). Anote el volumen inicial.
- A continuación, pongo encima del embolo la pesa de plomo Figura 2, presiones ligeramente y anote el volumen (V2).
- Finalmente quite la pesa de plomo y anote el nuevo volumen
Parte 2[pic 14]
- Con la jeringa montada, presione ligeramente el embolo y tome el volumen correspondiente a temperatura ambiente del agua
- Calentar hasta 60°C, presionar ligeramente el embolo y anotar el volumen.
- Continue calentando y anote los volúmenes a 80°C, 90°C y temperatura de ebullición del agua.
CUESTIONARIO
- Registre los datos obtenidos en el laboratorio
PRIMERA PARTE
Lectura | Volumen [pic 15] |
[pic 16] | 10 [pic 17] |
[pic 18] | 8[pic 19] |
[pic 20] | 9.5 [pic 21] |
SEGUNDA PARTE
Temperatura a °C | Volumen [pic 22] |
= Ambiente[pic 23] | 10 [pic 24] |
= 60[pic 25] | 11 [pic 26] |
= 80[pic 27] | 11 [pic 28] |
= 90[pic 29] | 12 [pic 30] |
= Ebullición [pic 31] | 12 [pic 32] |
- Si consideramos que la primera parte la temperatura permanece constante, calcular el trabajo realizado en un proceso isotérmico.
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- Con los datos obtenidos en la segunda parte, calcular el trabajo realizado por el gas en cada una de las etapas. Como la presión permaneció constante:
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- Determinar el trabajo total realizado por el gas.
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- Compare el punto 4 con el obtenido en el punto 3 (sumando los trabajos de cada una de las etapas). Si hay alguna diferencia indique por qué.
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DESARROLLO Pt. 1
- Se monto la jeringa en la pinza, se anotó el volumen para después colocar un peso y volver a anotar, se quitó el peso y se volvió a anotar el volumen
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El resultado al sacar el trabajo del volumen 0-1 y del volumen 1-2 se suponía que debía ser idéntico, pero con signo contrario, por manipulación de equipo no tan preciso los números si tuvieron una variación pero con el signo contrario.[pic 40]
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