Practica 6 Laboratorio Termodinamica

Objetivo general:

Que el alumno comprenda los conceptos de capacidad térmica y capacidad térmica específica y las unidades en las cuales pueden ser expresados. Que identifique la influencia de estas propiedades en diferentes fenómenos cotidianos.

Problema:

A través de una interacción energética entre dos sistemas obtener la capacidad térmica y la capacidad térmica especifica de un metal.

Cuestionario previo:

1. Si en una misma fuente de energía se colocan un gramo de agua y un gramo de metal y reciben la misma energía térmica, ¿cuál de las siguientes aseveraciones es correcta?

a) el cambio de temperatura de ambas sustancias es el mismo

b) el gramo de agua eleva más su temperatura

c) el gramo de metal eleva más su temperatura

Porque su capacidad calorífica es menor.

2. ¿Qué propiedad de los materiales permite responder la pregunta anterior?

La capacidad calorífica.

3. ¿Por qué el agua es un excelente refrigerante?

Porque su capacidad calorífica le permite recibir más calor sin elevar o disminuir en mucho su temperatura.

4¿Por qué los mares y los lagos permanecen a temperaturas relativamente constantes?

Porque el agua tiene una alta capacidad calorífica, es decir, puede absorber el calor de la radiación solar o el de la propia superficie terrestre, aumentando poco su temperatura y gracias a las corrientes que se producen en el interior de los mares y lagos puede repartir el calor de las capas de agua más calientes hacia otras más frías.

5. ¿Por qué durante el día la arena de una playa quema los pies y el agua de mar no? Por las noches, ¿cómo es la temperatura del agua con respecto a la de la arena? ¿Por qué?

La arena requiere poca energía para que esta eleve su temperatura por lo cual se calienta más en menor tiempo a diferencia del agua* La capacidad calorífica de las disoluciones cambia dependiendo de la concentración de esta.

La temperatura del agua es mayor que la de la arena por que la capacidad calorífica del agua de mar es mayor respecto a la de la arena.

Método experimental:

1. Amarrar 4 o 3 cilindros de metal con un trozo de hilo de nylon. Dejar 15 cm libres para poderlos sostener.

2. Colocar 150 mL de agua a temperatura ambiente en el vaso de poliestireno. Tapar el recipiente e insertar el termómetro digital en la tapa.

3. Introducir los cilindros en 200 mL de agua a 40 °C y dejarlos ahí por lo menos tres minutos. Mantener el termómetro en el agua durante ese tiempo. Transcurridos los tres minutos, el agua y el metal deben estar en equilibrio térmico. Registrar la temperatura (este valor corresponderá a la temperatura inicial del metal).

4.

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