Practica voltímetro

Desconectamos el voltímetro y anotamos resultados.

Repetimos los pasos anteriores conectando ahora el hierro con cinc y cobre.

Ajustamos el voltímetro en la escala de 2 voltios y registramos el voltaje que genera la celda.

Conectamos los electrodos al voltímetro de forma que el cobre (cable rojo) terminal positiva y el cinc (cable negro) terminal negativa,

Tapamos la celda y colocamos los electrodos de cinc y cobre.

Se prepararon 400 ml de solución electrolito de H2SO4 en la celda registrando su temperatura.

Se prepararon 400 ml de solución electrolito de H2SO4 en la celda registrando su temperatura.

Lavamos los electrodos con agua, y posteriormente los lijamos.

Lavamos los electrodos con agua, y posteriormente los lijamos .

1. INTRODUCCIÓN

Celdas Electroquímicas

Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas, o bien, de producir reacciones química a través de la introducción de energía eléctrica. Un ejemplo común de celda electroquímica es la "pila" estándar de 1,5 voltios. En realidad, una "pila" es una celda galvánica simple, mientras una batería consta de varias celdas conectadas en serie.

Tipos de celdas electroquímicas

Hay dos tipos fundamentales de celdas y en ambas tiene lugar una reacción redox, y la conversión o transformación de un tipo de energía en otra:

Cuba electrolítica, mostrando los electrodos y la fuente de alimentación que genera la corriente eléctrica.

• La celda voltaica transforma una reacción química espontánea en una corriente eléctrica, como las pilas y baterías. También reciben los nombres de celda galvánica, pila galvánica o pila voltaica. Son muy empleadas por lo que la mayoría de los ejemplos e imágenes de este artículo están referidos a ellas.

• La celda electrolítica transforma una corriente eléctrica en una reacción química de oxidación-reducción que no tiene lugar de modo espontáneo. En muchas de estas reacciones se descompone una sustancia química por lo que dicho proceso recibe el nombre de electrolisis. También se la conoce como cuba electrolítica. A diferencia de la celda voltaica, en la célula electrolítica, los dos electrodos no necesitan estar separados, por lo que hay un sólo recipiente en el que tienen lugar las dos semi reacciones.

Potenciales de electrodo y fuerza electromotriz de una pila

El potencial o fuerza electromotriz de una pila se puede predecir a través de la utilización de los potenciales de electrodo, las tensiones de cada semicelda. (Ver tabla de potenciales de electrodo estándar). La diferencia de voltaje entre los potenciales de reducción de cada electrodo da una predicción para el potencial medido de la pila.

Los potenciales de

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