Preparacion De Disoluciones

INTRODUCCION

Se suele definir como disoluciones todo sistema homogéneo de composición variable. El hecho de que la composición del sistema material denominado disolución pueda variar implica que este tiene más de un componente; pues si tuviese solo uno, la composición química del sistema seria invariable. El termino homogéneo indica, como es bien sabido, que el sistema material, la disolución en este caso, tiene propiedades intensivas (que no dependen de la cantidad, tales como la concentración, la temperatura, la densidad, etc.) idénticas en todas sus [partes, sin que dichas propiedades varíen bruscamente al pasar de una zona a otra del sistema. Ahora bien esto necesita ser matizado, pues muchas veces, el grado de homogeneidad aparente de un sistema depende del método de observación de la propiedad considerada.

OBJETIVO

Realizar los cálculos necesarios para determinar la cantidad de solutos necesario para preparar disoluciones de diferente concentración. Realizando los cálculos estequimetricos necesarios.

GENERALIDADES

Las disoluciones son mezclas homogéneas de 2 o mas sustancias de proporciones variables. Toda solución se compone de dos partes: soluto y el disolvente. El soluto es la sustancia que generalmente se encuentra en menor proporción y es disuelta por el disolvente. Por consiguiente, el solvente será, por lo general, la sustancia que este presente en mayor proporción y disolverá al soluto

Unidades de concentración físicas:

a) Gramos por unidad de volumen:

Según este método, la concentración se expresa en función de gramo o mililitro de soluto en cada litro o mililitro de solución. Una solución que contiene 5 g/L de cloruro de sodio se prepara disolviendo 5g de sal y se diluye gasta un litro.

b) Composición porcentual (en peso):

Este método esta basado en el porcentaje en peso y expresa la concentración del numero de gramos de soluto por 100g de solución de NaCl al 5% en peso se prepara disolviendo 5g de NaCl en 95g de agua.

Unidades de concentración Químicas

Normalidad (N):

La normalidad (N) de una solución es el número de equivalentes-gramo contenido en un litro de esa solución.

N= (Número de equivalentes de soluto)/(Número de litros de solución)

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