Preparación de las disoluciones

1.- Defina los términos siguientes

Molaridad: Se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros, es decir:

M =n / V.

M= Núm. moles de soluto (mol) / Volumen de disolución (L)

Porciento masa/masa: Expresa los gramos de soluto por cada 100 gramos de disolución

% m/m = masa de soluto (g)/ masa de disolución (100g disolución)* 100

Fracción molar: Se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.

Xsto + Xste = 1Normalidad: Una unidad de concentración que requiere de un tratamiento más profundo debido a su dificultad es la Normalidad, la que se denota por la letra N y se define como él número de equivalentes de solutopor litro de solución.

(Número de equivalentes so)/(V (L) SN)

La normalidad es una unidad de concentración que depende de la reacción en la que participará la solución.

Molalidad: Se abrevia comom y se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Se expresa como:

2.- ¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en la preparación de las disoluciones?

Elagua de hidratación no entra dentro del peso molecular del soluto, se toma también como peso del solvente, el peso del soluto debe ser del compuesto anhidro (haciendo los cálculos sin incluir el aguade hidratación).

3.- ¿Cómo afecta la pureza del reactivo químico en la preparación de las disoluciones?

Afecta la cantidad real del soluto, ya que si está impuro hay que agregar una mayor cantidadde este.

4.- Defina enlace químico.

Un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de loselementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel.

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