Preparación De Disoluciones

Práctica 13

Preparación de disoluciones

Abstract

En esta práctica preparamos disoluciones de diferentes sustancias y a diferentes concentraciones. Primero calculamos la cantidad de soluto que era necesario para preparar 50 mL de la disolución requerida, después se prepararon siguiendo las recomendaciones dadas para el trabajo de cada una de las disoluciones y finalmente se guardaron en recipientes adecuados y correctamente etiquetados para su almacenamiento y próxima utilización.

Tabla de datos

Soluto Masa molar (g/mol) Pureza (%)

NaOH 39.99 95

Cu(NO3)2 232.54 98

Soluto Masa molar (g/mol) Pureza (%) Densidad (g/mL)

H2SO4 98 98.72 1.84

Tratamiento de datos

Soluto necesario para 50 mL de una disolución 6 molar de NaOH

50mL×(6 mol NaOH)/1000mL×(39.99 g)/(1 mol NaOH)×(100g de soluto)/(95 g puros)=12.62 g NaOH

Soluto necesario para 50 mL de una disolución 3 molar de NaOH

50mL×(3 mol NaOH)/1000mL×(39.99 g)/(1 mol NaOH)×(100g de soluto)/(95 g puros)=6.31 g NaOH

Soluto necesario para 50 mL de una disolución 3 molar de H2SO4

50mL×(3 mol de H2SO4)/1000mL×(98 g)/(1 mol H2SO4)×(100g de soluto)/(98.72 g puros)×(1 mL de disolucion )/(1.84 g de disolucion )=8.09 mL H2SO4

Soluto necesario para 50 mL de una disolución 0.1 molar de Cu(NO3)2

50mL×(0.1 mol Cu(NO3)2 )/1000mL×(232.54 g)/(1 mol Cu(NO3)2)×(100g de soluto)/(98 g puros)=1.18 g Cu(NO3)2

Tabla de Resultados

Disolución Reactivo Información sobre el reactivo Volumen a preparar Cantidad de sustancia de reactivo (mol) necesaria para preparar la disolución Cantidad de reactivo (g o mL) necesaria para preparar la disolución

NaOH

6 M

NaOH Pureza : 95%

Masa Molar : 33.99 g/mol

50 mL

0.300 mol

12.62g

NaOH

3 M

NaOH Pureza : 95%

Masa Molar : 33.99 g/mol

50 mL

0.150 mol

6.31g

H2SO4

3 M

H2SO4 Pureza : 98.72 %

Masa Molar :

98 g/mol

50 mL

0.150 mol

8.09 mL

Cu(NO3)2

0.1 M Cu(NO3)2

Pureza : 98%

Masa Molar : 232.54 g/mol

50 mL

0.005 mol

1.18 g

Cuestionario:

1. Adapta el método general descrito en esta práctica y di como prepararías las siguientes disoluciones, incluye los cálculos que se necesitan para saber las cantidades a utilizar:

a) 200mL de disolución 0.1M de NaOH comercial del 96% de pureza

Na: 23 g/mol

O: 16 g/mol

H: 1 g/mol

NaOH = 23g/mol + 16 g/mol + 1g/mol = 40g/mol

200mL×(0.1 mol NaOH)/1000mL×(40 g)/(1 mol NaOH)×(100g de NaOH)/(96 g NaOH)=0.83 g NaOH

b) 250mL de disolución 5M de Cu(NO3)2, partiendo del Cu(NO3)2 x 3H2O comercial del 96% de pureza

Cu: 64 g/mol

N: 14 g/mol

O: 16 g/mol

H: 1 g/mol

Cu(NO3)2 x 3H2O = 64 g/mol + 2(14 g/mol) + 9(16 g/mol) + 6 (1g/mol) = 242g /mol

250mL×(5 mol 〖Cu (〖NO〗_3)〗_2)/(1000mL 〖Cu (〖NO〗_3)〗_2 )×(242 g 〖Cu (〖NO〗_3)〗_2 x 〖3H〗_(2 ) O)/(1 mol 〖Cu (〖NO〗_3)〗_2 x 〖3H〗_(2 ) O)×(100g de 〖Cu (〖NO〗_3)〗_2 x 〖3H〗_(2 ) O)/█(98 g 〖Cu (〖NO〗_3 )〗_2 x 〖3H〗_(2 ) O@)=308.67 g 〖Cu (〖NO〗_3)〗_2 x 〖3H〗_(2 ) O

c) 1L de disolución 0.3 M de H2SO4, partiendo de H2SO4 2M.

1000mL×(0.3 mol H_2 〖SO〗_4)/(1000mL H_2 〖SO〗_4 )×(1000mL H_2 〖SO〗_4)/(2 mol H_2 〖SO〗_4 )=150 mL de H_2 〖SO〗_4

2.- Se desea preparar un litro de una disolución 1M de hidróxido de sodio (NaOH) a partir del producto comercial en el que la etiqueta especifica una pureza del 98%. Indica el procedimiento a seguir, describe el material a utilizar y determina la masa (g) del producto que se debe utilizar.

Na: 23 g/mol

O: 16 g/mol

H: 1 g/mol

NaOH = 23g/mol + 16 g/mol + 1g/mol = 40g/mol

1000mL×(1 mol NaOH)/1000mL×(40 g)/(1 mol NaOH)×(100g de NaOH)/(98 g NaOH)=40.81 g NaOH

A 40.81 g NaOH le agregaremos 1000mL de agua, utilizaremos un matraz aforado de gran cantidad hasta completar los 1000mL; recordando que esta reacción es exotérmica y el calor produce dilatación del líquido podemos realizar la disolución teniendo el matraz sobre hielos para que el líquido no se dilate (al verter la disolución al matraz se utiliza un embudo que no toque las paredes del matraz y un agitador para que caiga justo enmedio)y la marca de aforo quede exacta, además al terminar de aforar, se debe homogenizar la disolución y lo más pronto posible verter en un recipiente de plástico porque se trata de un hidróxido bastante higroscópico que al intercambio con el medio ambiente absorbe agua, con el vidrio no se puede almacenar con el propio porque puede reaccionar con el silicato de sodio que es una sal anfótera que reacciona con bases y ácidos.

4 NaClO + Na2S2O3 + 2NaOH 2 Na2SO4 + 4 NaCl + H2O

3.- Se desea preparar un litro de disolución 1M de ácido sulfúrico a partir del producto comercial, que es 95% en m/m y con una densidad de 1.84 g/mL. Indicando las precauciones que se deben tomar, describe el procedimiento a seguir y determina el volumen (mL) de ácido comercial que se debe utilizar.

H: 1 g/mol

S: 32 g/mol

O: 16 g/mol

H2SO4 = 2(1 g/mol) + 32 g/mol + 4 (16 g/mol) = 98 g/mol

1000mL×(1 mol de H2SO4)/1000mL×(98 g)/(1 mol H2SO4)×(100g de H2SO4)/(95 g H2SO4)×(1 mL de disolucion )/(1.84 g de disolucion )=56.06 mL H2SO4

Medir la cantidad de reactivo necesaria, colocarlo en el vaso de precipitados de 1L., disolver el reactivo con 400 ml de agua destilada

Colocar un embudo sobre el matraz aforado de 1 L., teniendo cuidado de dejarsiempre un espacio entre el tallo del embudo y las paredes del matraz parapermitir el paso del aire, y con ayuda de un agitador de vidrio trasvasar ladisolución del vaso de precipitados hacia al matraz aforado lavando varias vecesel vaso con agua destilada, el embudo y el agitador hasta que no quede reactivoen alguno de ellos y hasta antes de llegar a la marca de aforo del matraz. (Realizar esto en la campana por los gases desprendidos y calmar la elevación de temperatura teniendo el matraz en hielos)

Aforar (llegar a la marca de aforo formándose una concavidad por encima de lamarca), colocarle el tapón al matraz y agitar para homogenizar.

Cuidar la temperatura de la disolución ya que para obtener un buen resultado almomento de aforar no debe sobrepasar o tener una temperatura menor de 20°C

Colocar la disolución en

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