Preparacion de soluciones estandar.
Enviado por Manuel Glen • 17 de Mayo de 2016 • Informe • 2.259 Palabras (10 Páginas) • 1.127 Visitas
[pic 1]
Tecnología en Química Industrial y de Laboratorio
QuímicaAnalítica
Práctica: Preparación, valoración y uso de soluciones estándares.
Cristian Manuel Arango Vallejo
Docente: alba Nelly ardila arias
Medellín- 11 de marzo - 2016
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Resumen: Durante la práctica se llevó a cabo la preparación de una solución de HCl que luego se estandarizo mediante un patrón primario en este caso el NaHCO3 el cual tenía una pureza de 98.9%.. de esta manera se calculó su concentración cuyo resultado fue 0,07317 M , luego se realizó la preparación de una solución de NaOH, el cual se valoró con el patrón secundario (solución de HCl preparada anteriormente) para calcular su concentración (0,064 M), sin embargo en este caso se utilizó el NaOH como valorante y el HCl como la sustancia a titular; ; por último se determinó el grado de acidez del vinagre usando el NaOH como valorante para lo cual se obtuvo un valor de 0,57%.
Además de esto cabe resaltar la importancia de los indicadores acido base (metil naranja y fenolftaleína) en dicha práctica ya que gracias a estos se puede determinar el punto final
Abstract: During practice took place the preparation of a solution of HCl which are then standardize by a primary standard in this case NaHCO3 which tape-worm a purity of 98.9 %. and the way his concentration was calculated result was 0.07317 M , then realize the preparation of a solution of NaOH which was assessed with the secondary standard ( HCl solution prepared above ) paragraph calculator Do concentration (0.12 M ) , Nevertheless in this case the NaOH titrant whit and HCl was used as substance a headline; Finally there decided the degree of acidity of the vinegar using the NaOH as titrant for which obtained a value of 0,57 %.
Besides this it is necessary to highlight the importance of the acid-base indicators (orange methyl and phenolphthalein) in the above mentioned practice since thanks to these it is possible to determine the final point
Palabras claves: indicador acido base, patron primario, pureza, patron secundario, valoración, estandarizacion
- Introducción.
La titulación o valoración es la operación básica de la volumetría, mediante la cual se agrega solución patrón o un peso exacto de reactivo puro disuelto a la muestra que se analiza, hasta que se completa la reacción.
Se considera que una titulación de neutralización o valoración ácido - base termina cuando el número de equivalentes del ácido es igual al número de equivalentes de la base, momento en el cual se alcanza el punto de equivalencia de la reacción.El punto de equivalencia de la titulación es un concepto teórico; la estimación práctica de su valor se conoce como punto final(1).
Para establecer las concentraciones de la soluciones patrón se establecen dos métodos:Método directo en el que se utiliza una cantidad de patrón primario disuelto en un volumen exactamente conocido en un matraz volumétrico y el método por estandarización en el que el titulante estandarizado se utiliza para titular conocido también como solución patrón secundaria (2)
- Objetivos
- Objetivo General.
- Aplicar los métodos de preparación y estandarización de soluciones patrón.
2.2Objetivos Específicos.
- Diferenciar entre patrón primario y patrón secundario.
- Adquirir habilidad para la preparación de las diferentes soluciones en el laboratorio y el uso de equipo volumétrico
- Determinar la concentración de las soluciones preparadas aplicando los cálculos estequiométricos.
3.Resultados.
3.1 Datos preparación y estandarización del HCl
Dato | Valor |
Masa estándar primario Na2CO3 | 0,118 g |
Volumen gastado de HCl | 19.2 ml |
3.1.2 datos estandarización del NaOH
Dato | Valor |
Volumen NaOH | 10 ml |
Volumen de HCl gastado | 8.5 9.0 |
.1.3 Datos estandarización del ácido acético.
Dato | Valor |
Volumen de CH3COOH titulado | 10 ml |
Volumen de NaOH 0,064N | 15.5ml 15ml 14.7ml |
3.2 Cálculos.
Parte 1. Estandarización del HCl
NaH CO3+HCl NaCl+ CO2 + H2O[pic 2]
[pic 3]
M=→ M HCl= = 0,07317Mó 0,07317 N[pic 4][pic 5]
Parte 2. Estandarización del NaOH
NNaOH=== 0,064N[pic 6][pic 7]
MNaOH= [pic 8]
MNaOH= 0,064 M[pic 9]
Parte 3. Estandarización del vinagre.
M= → n= MxV→0,064 M x 0,01506L =0,0009638 mol NaOH [pic 10]
CH3COOH +NaOH→CH3COONa +H2O
0,000948 mol NaOH x [pic 11]
=0,05783g CH3COOH en 10 ml de vinagre .[pic 12]
En 100 ml vinagre →0,5783g de CH3COOH
%p/v=x 100% = 0,5783% acidez.[pic 13]
- Análisis.
Preparación de una solución de HCl al 0,1N.
Se debe secar en estufa el patrón primario carbonato de sodio, garantizando así que el peso de la muestra sea certero; se procedió a preparar la solución de ácido clorhídrico según la concentración deseada y luego se tituló el carbonato una vez se disolvió completamente en agua descarbonada, la cual se obtuvo mediante calentamiento del agua desionizada. (Esto es indispensable ya que si el agua contiene carbonatos también serán titulados y dará lugar a un error positivo en el resultado).
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