Preparación de una disolución de Bicarbonato de Sodio en Agua al 0,2 molar

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Preparación de una disolución de Bicarbonato de Sodio en Agua al 0,2 molar

                                                                                             Integrantes:

                                                                            -   Valentina Moya Crumacher

                                                                                                    -   Tejal Paredshi Arce

                                                                             -   Joaquín Ramos Solis

                                                                       Curso: II Año Medio “A”

                                                                        Fecha: 11 de Agosto del 2022

Objetivos:

• Preparar una disolución de bicarbonato de sodio (NaHCO3) al 0,2 molar en 250 mL de agua como disolvente.

Marco teórico:

El trabajo se sustenta gracias a las fuerzas intermoleculares, las cuales plantean que los átomos están unidos por estas fuerzas, las cuales, a su vez, se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias. Otro principio utilizado es la molaridad o concentración molar, la cual se define como el número de moles del soluto por litro de solución, cuya unidad de medida es mol/L.

Parte experimental:

• Reactivos:

• Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
• Agua (H2O)

• Instrumentos:

• Vaso precipitado (100 mL)
• Varilla de agitación
• Matraz de aforo
• Balanza
• Espátula de granalla
• Probeta

Procedimiento:

1. Tarar la balanza.
2. Masar 4,2 g de NaHCO3 en un vaso precipitado.
3. Agregar agua (H2O) al vaso precipitado.
4. Mezclar con una varilla de agitación.
5. Verter la disolución en un matraz de aforo con una varilla de agitación.
6. Verter agua en el matraz hasta completar el aforo.
7. Agitar el matráz.

Datos:

• Molaridad = 0,2 molar
• Masa molar (NaHCO3) = 84 g/mol
• Volumen (H2O) = 250 mL
• Masa (NaHCO3) = 4,2 g

Cálculos y resultados:

Molaridad = (Masa / Masa molar) / Volumen

0,2 M = (x / 84 g/mol ) / 0,25 L

0,2 M * 0,25 L * 84 g/mol = x

4,2 g = x

Conclusiones:

Del siguiente experimento se esperaba concluir que se podía realizar una mezcla entre 4,2 g de bicarbonato de sodio (NaHCO3) en 250 mL de agua (H2O). Ésta mezcla generaría una disolución al 0,2 molar. Al realizar el experimento, específicamente a la hora de agregar agua al matraz de aforo, se superó el aforo, se estima que hubo un exceso de 4 mL por lo que la molaridad real de la disolución será de aproximadamente 0,19 molar.

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