Problemario FEM

Problemas FEM

Cálculo de la fuerza electromotriz o potencial estándar de una pila galvánica de cadmio y plata

1. Usando como electrodos lo siguiente: como ánodo, un electrodo de cadmio sumergido en una disolución de Cd(II); como cátodo, un electrodo de plata sumergido en una disolución de Ag(I).

Escribe la notación simplificada de esta pila galvánica

1. Determinar las dos semirreacciones que tienen lugar, la de oxidación y la de reducción.
2. proceso redox global, en el que la plata se reduce y el cadmio se oxida.
3. utilizando los potenciales estándar de reducción de cada una de estas semirreacciones, calcular la fuerza electromotriz. (1.20V)

1. Usando como electrodos lo siguiente: como ánodo, un electrodo de aluminio sumergido en una disolución de Al+3; como cátodo, un electrodo de cobalto sumergido en una disolución de Co(II).

1. Escribe la notación simplificada de esta pila galvánica
2. Determinar las dos semirreacciones que tienen lugar, la de oxidación y la de reducción,
3. proceso redox global, en el que la plata se reduce y el cadmio se oxida.
4. utilizando los potenciales estándar de reducción de cada una de estas semirreacciones, calcular la fuerza electromotriz. (1.39V)

1. Usando como electrodos lo siguiente: como ánodo, un electrodo de zinc sumergido en una disolución de Zn(II); como cátodo, un electrodo normal de hidrógeno (una cánula de hierro que contiene un electrodo de platino y en la que inyectamos hidrógeno gaseoso) sumergido en una disolución ácida que, por tanto, contiene protones, H+.

1. Escribe la notación simplificada de esta pila galvánica:

(En este ejercicio les ayudo a representarla)

Zn(s)│Zn2+(ac)║H+(ac)│H2(g)│Pt

Nota: Recuerden que el platino y el grafito no alteran la reacción por lo cual no forma parte de las semiecuaciones.

1. Determinar las dos semirreacciones que tienen lugar, la de oxidación y la de reducción,
2. proceso redox global, en el que la plata se reduce y el cadmio se oxida.
3. utilizando los potenciales estándar de reducción de cada una de estas semirreacciones, calcular la fuerza electromotriz. (0.76V)

1. Una pila galvánica que utiliza como electrodos lo siguiente: como ánodo, un electrodo de platino sumergido en una disolución de Cr (II) y de Cr(III) (como ambas especies del cromo que intervienen en la semirreacción de oxidación son iónicas, están disueltas y se necesita utilizar un electrodo inerte como el de platino); como cátodo, un electrodo de cobre sumergido en una disolución de Cu(II).

1. Escribe la notación simplificada de esta pila galvánica

(En este ejercicio les ayudo a representarla)

Pt│Cr2+(ac), Cr3+(ac)║Cu2+(ac)│Cu(s)

Nota: Recuerden que el platino y el grafito no alteran la reacción por lo cual no forma parte de las semiecuaciones.

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