Produccion De Amoniaco Y Urea Y Derivados

 Proceso del amoniaco:

Síntesis Industrial

El NH3 se obtiene exclusivamente por el método denominado Haber-Bosh (Fritz

Haber y Carl Bosh). El proceso consiste en la reacción directa entre el nitrógeno y el hidrógeno gaseosos.

3H2 (g )+ N2 (g ) 2NH3 (g )+ Calor

Es una reacción exotérmica por lo que un excesivo aumento de temperatura no favorece la formación de amoníaco

25 ºC K = 6,8x105 atm.

450 ºC K = 7,8x10-2 atm.

Sin embargo, la velocidad a la que se forma NH3 a temperatura ambiente es casi nula. Es una reacción muy lenta, puesto que tiene una elevada energía de activación, consecuencia de la estabilidad del N2. La solución de Haber al problema fue utilizar un catalizador y aumentar la presión, ya que esto favorece la formación del producto. Convertir el método de Haber en un proceso de fabricación fue trabajo realizado por Carl Bosh.

Los estudios sobre el mecanismo de la reacción indican que la etapa determinante de la velocidad de la reacción es la ruptura de la molécula de N2 y la coordinación

a la superficie del catalizador. El otro reactivo, H2, se activa más fácilmente. Se

producen una serie de reacciones de inserción entre las especies adsorbidas para

producir el NH3.

El catalizador funciona adsorbiendo las moléculas de N2 en la superficie del

catalizador debilitando el enlace interatómico N-N; de esta forma se origina N

atómico el cual reacciona con átomos de hidrogeno que provienen de la

disociación de H2 que también tiene lugar en la superficie metálica.

Existen numerosos métodos en la síntesis actual del amoniaco, pero todos ellos

derivan del proceso Haber-Bosch original. Las modificaciones más importantes

están relacionadas con la fuente del gas de síntesis, la diferencia en los procesos

de preparación del gas de síntesis y las condiciones de obtención del amoniaco.

Fuentes del gas de síntesis:

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